氧化还原反应怎么写( 三 ) _氧化

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
扩展资料：
氧化还原规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>；氧化产物；还原性：还原剂>；还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
6.氧化还原反应方程式化合：C+O2=CO2 2C+O2=2CO
分解：2H2O===（通电）2H2↑+O2↑ 2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
置换：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）====Al2(SO4)3+3H2↑
非氧化还原：
化合：Na2O+H2O=2NaOH NH3+HCl=NH4Cl
复分解：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 (H2O+CO2↑)
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
写得并不是很规范，有些符号比如发生条件或沉淀，逸散符号没有详尽。
7.氧化还原反应的方程式,离子方程式总结~~~高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应：Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应 OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应 Ag+ + Cl-= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水反应 CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应 Ca2+ + CO32-== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 Ba2+ + CO32-== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应 Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓ 一.物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （四）酸性氧化物+碱盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （五）酸+碱盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （六）酸+盐另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠。