发生双水解的方程式怎么写 _水解

1.双水解的方程式2NH4+ + SiO32- =2NH3(g)+H2SiO3(s) 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3(s)+3CO2(g) Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3(s)+3CO2(g) Al3+ + 3AlO2- + 6H2) = 4Al(OH)3(s) 2Al3+ + 3SiO32- + 6H2O = 2Al(OH)3(s) +3H2SiO3(s) Al3+ + 3ClO- + 3H2O = Al(OH)3 + 3HClO 2Al3+ + 3S2- +6H2O =2Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 。
2.求这些离子发生双水解的方程式Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HS- + 3H2O= Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O= 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O= 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
2NH4+ + SiO32- = 2NH3 + H2SiO3↓
这样的方程式很容易配平
3.高中化学问题：既会发生氧化还原反应又会发生双水解的反应方程式怎离子之间发生反应首先考虑是能不能发生氧化还原反应、络合反应；其次考虑复分解反应；最后才考虑双水解问题。
A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液既不发生发生氧化还原反应、络合反应，也不能发生复分解反应，所以只需考虑双水解反应，硫化钠是强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性、硫酸铝是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，而且他们的水解程度大，酸性溶液和碱性溶液互相促进水解，使水解彻底，因此不能在溶液中制取弱酸弱碱盐水解的化学方程式为：3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4C、由于Na2S溶液和CuSO4溶液之间能发生复分解反应，所以不需考虑双水解反应，反应的化学方程式为：Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4 。
4.如何写出双水解的化学方程式当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
例如：泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。那么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢？由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。
一.“双水解反应”发生的条件：
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此， “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS- 。