1.元素原子的电子组态如何写H:1s1;
He:1s2;
Li:1s2、2s1;
Be:1s2、2s2;
【激发态电子组态怎么写】B:1s2、2s2、2p1;
C:1s2、2s2、2p2;
N:1s2、2s2、2p3;
O:1s2、2s2、2p4;
F:1s2、2s2、2p5;
Ne:1s2、2s2、2p6;
Na:1s2、2s2、2p6、3s1;
Mg:1s2、2s2、2p6、3s2;
Al:1s2、2s2、2p6、3s2、3p1;
Si:1s2、2s2、2p6、3s2、3p2;
P:1s2、2s2、2p6、3s2、3p3 。
扩展资料
原子中的电子排布组成一定的壳层 , 例如 , 硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 , 表示其14个电子中2个排布在1s态 , 2个排布在2s态 , 6个排布在2p态 , 2个排布在3s态和最后 2 个电子排布在3p态 , 有时可简示为 [Ne]3s2 3p2 。
如果一个电子激发到4s态 , 则相应的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4s 。或简示为[Si]3s2 3p 4s 。电子组态清楚地显示出核外电子的排布状况 。
例如氢氧分子的电子组态:
H2 (σ1s)2
O2 KK(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π2p*)2
定义:由n,l所决定的一种原子(或离子)中的电子排布方式 。
参考资料来源:百度百科--电子组态
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