高中化学方程式怎么写 _方程式

1. 高中化学方程式怎么写【高中化学方程式怎么写】 高中也有基本反应，你可以一一列举出来，把经常用的写在纸上，我们高中时就是这么做的。
比如置换反应，你可以列举四大类，金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，然后再在这四大类分别列举几个（这就要把金属活动性顺序和非金属活泼性顺序及其相应离子逆顺序记清楚，还有几个特殊的，比如三价铁氧化性处于银离子和铜离子之间，三价铁氧化性比亚硫酸根强等等）氧化还原方程式配平方法，找出化合价变化的各化合物，再根据价态的变化多少来确定，这你们老师应该具体讲，什么歧化反应怎么配平，归中反应怎么配，都是会讲的，你用心记住了，再找几个练练就没问题了，就很简单。
2. 高中化学方程式怎么写高中也有基本反应，你可以一一列举出来，把经常用的写在纸上，我们高中时就是这么做的。比如置换反应，你可以列举四大类，金属置换金属，金属置换非金属，非金属置换金属，非金属置换非金属，然后再在这四大类分别列举几个（这就要把金属活动性顺序和非金属活泼性顺序及其相应离子逆顺序记清楚，还有几个特殊的，比如三价铁氧化性处于银离子和铜离子之间，三价铁氧化性比亚硫酸根强等等）
氧化还原方程式配平方法，找出化合价变化的各化合物，再根据价态的变化多少来确定，这你们老师应该具体讲，什么歧化反应怎么配平，归中反应怎么配，都是会讲的，你用心记住了，再找几个练练就没问题了，就很简单
3. 高中化学方程式怎么推写 1、抓住氧化还原反应的本质及表现形式，本质是得失电子，表现为化合价升价；
2、氧化剂和还原剂都是相对的，一种氧化剂遇到另一种更强的氧化剂时只能表现
还原性。所以他们强弱都是相对的；
3、在所有复分解反应中，酸碱中和反应的本质H根和OH根结合，因为他们反应很
剧烈，所以在复分解反正中首先反应；
4、记住课本基本反应类型的化合价升价，也就是常见元素化合价。当他们做氧化剂
时化合价降低，做还原剂时化合价升高，但是必须满足化合价升降原理：只交叉
不重合。
5、最后根据元素守恒、原子守恒、电荷守恒配平，这时H根、OH根和H2O就是我们
的备胎，不平的话就用他们来配。
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4. 高中化学方程式大全高一至高三化学方程式总结?1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2==== 2CO?碳与氧气（充足）的反应C+O2==== CO2?2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2?3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO?4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑?5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑?6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑?7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O?8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH?9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O?碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O?10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑?11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑?12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑?13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2?二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O?3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2 Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO+CO2 CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ↑6、二氧化碳和水反应：CO2+H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2OH-+CO2 CO32-+H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH+CO2 NaHCO3OH-+CO2 HCO3-9、工业上生产碳铵：NH3+CO2+H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O Ca2++2OH-+CO2 CaCO3 ↓+H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32-+CO2+H2O 2HCO3-12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32Na++CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3 ↓+CO32-14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 ↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 ↓+HCO3-15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3 ↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O CO32-+H2SiO3 ↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O H2SiO3 ↓+2NaHCO3SiO32-+2CO2+2H2O 2HCO3-+H2SiO3 ↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O Ca2++2HCO3- 18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3- 19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3- 20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 ↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3 ↓+2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 ↑+H2OCaCO3+2H+ Ca2++CO2 ↑+H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2 ↑+2H2O CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2++CO2 ↑+H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3 +3CaCl2+3CO2 ↑3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2 ↑+3Ca2+4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O Ca2++2HCO3- 五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2HCl CaCl2+2CO2 ↑+2H2OHCO3-+H+ CO2 ↑+H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 +NaOH CaCO3 ↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH- CaCO3 ↓+H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2 +2NaOH CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3 ↓+CO32-+2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 2CaCO3 ↓+2H2OCa2++HCO3- CaCO3 ↓+H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2 +Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaHCO3Ca2++CO32- CaCO3 ↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si+2F2 SiF42、硅和氯气加热：Si+2Cl2 SiCl43、硅与氧气加热：Si+O2 SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 ↑ Si+2OH-+H2O SiO32-+2H2 ↑5、硅和氢氟酸反应：Si+4HF SiF4+2H2 ↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2+3C SiC+2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：Ca 。