如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两 。
3.如何写化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式
电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉 。
2、注意离子自身带的电荷数目 。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系 。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子 。
质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背 。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
【三大守恒怎么写】电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的 。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去 。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两
4.高中化学水溶液三大守恒写法弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）
n(Na+)+n(H+)=n(OHˉ )+n(HCO3ˉ )+2n(CO32ˉ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OHˉ )+c(HCO3ˉ )+2c(CO32ˉ )
（为了方便，可逆号全部用等号代替）
分析： NaHCO3 Na++HCO3ˉ ①
HCO3ˉ H++ CO32ˉ ②
HCO3ˉ+ H2O OHˉ+ H2CO3 ③
H2O H++OHˉ ④
以下为简写
首先，将水的电离平衡忽略，因为水电离出的H+=OHˉ
其次，Na+ = HCO3ˉ（此处由①得，HCO3ˉ为没有水解和电离时的量）
= OHˉ+ HCO3ˉ（剩余）+ CO32ˉ+ H+
根据③式，水解部分的HCO3ˉ的电荷量= OHˉ的电荷量
根据②式，电离部分的HCO3ˉ的电荷量= CO32ˉ+ H+的电荷量
所以，Na+-H+ = OHˉ+ HCO3ˉ + CO32ˉ
Na+ + H+ = Na+-H+ +2H+ = OHˉ+ HCO3ˉ + CO32ˉ+2H+
由②得，2 H+的电荷量= CO32ˉ的电荷量，即
Na+ + H+ = OHˉ+ HCO3ˉ + CO32ˉ+ CO32ˉ