= OHˉ+ HCO3ˉ + 2CO32ˉ
然后将水的电离加入得，Na+ + H+总 = OHˉ总+ HCO3ˉ +2CO32ˉ
故 n(Na+)+n(H+)=n(OHˉ )+n(HCO3ˉ )+2n(CO32ˉ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OHˉ )+c(HCO3ˉ )+2c(CO32ˉ )
这是我对电荷守恒的理解，你可以和你推导过程比较一下，其他的守恒你自己试着推推看，我在这就不推导了，只简单介绍一下我的记忆方法 。
比如，NaHCO3物料守恒，Na+ = HCO3ˉ=CO32ˉ +HCO3ˉ +H2CO3
Na2CO3的物料守恒，Na+ = 2CO32ˉ= 2(CO32ˉ +HCO3ˉ +H2CO3)
=2CO32ˉ + 2HCO3ˉ + 2H2CO3
5.如何写化学中三大守恒式电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉 。
2、注意离子自身带的电荷数目 。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系 。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子 。
质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背 。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的 。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去 。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，
H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，
OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两
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