cu电子排布怎么写 _排布

1.铜的电子排布式是怎样的1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 3d1? 4s1 。
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，原子序数29 。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
铜的化学性质：
1、电子层：K-L-M-N;
【cu电子排布怎么写】2、电子层分布：2-8-18-1;
3、原子半径：186pm;
4、比热容：24.440 J/(mol·K) 。
铜的物理性质：
1、电离能：7.726电子伏特；
2、热导率：401W/m.K;
3、固态密度 8.960g/cm3；
4、焰色为：绿色。
扩展资料
电子排布式的规则：
1、能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低。
2、系统的能量越低、越稳定，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道。
参考资料来源：百度百科-铜
2.Cu外围电子排布这个是由洪特规则决定的：
洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则之二
洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空（p0、d0、f0）和全满时（p6、d10、f14）的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1 。

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