化学方程式_制造普通玻璃的主要化学方程式 _生活经验

关于铁三角的所有化学方程式关于铁三角的所有化学方程式如下：
一、Fe和Fe²⁺的相互转换
1、Fe到Fe²⁺的离子或化学方程式
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂
S+Fe=(加热）FeS
I₂+Fe=FeI₂
2、Fe²⁺到Fe的离子或化学方程式
Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe
2Al+3Fe(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃
C+2FeO=(加热)2Fe+CO₂
CO+FeO=(加热)Fe+CO₂
H₂+FeO=(加热)Fe+H₂O
二、Fe和Fe³⁺的相互转换
1、Fe到Fe³⁺的离子或化学方程式
3Cl₂+2Fe=2FeCl₃
3Br₂+2Fe=2FeBr₃
6HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+3H₂O+3NO₂
浓6H₂SO₄+2Fe=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂
2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）
2、Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式
3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe
Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂
3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂
3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O
三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转换
1、Fe²⁺到Fe³⁺的离子或化学方程式
O₂+4FeO=2Fe₂O₃
Cl₂+FeCl₂=2FeCl₃
Br₂+FeBr₂=2FeBr₃
8HNO₃+2FeO=2Fe(NO₃)₃+4H₂O+2NO₂
H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2(OH)⁻
2、Fe³⁺到Fe²⁺的离子或化学方程式
Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
H₂S+Fe₂O₃=2FeO+H₂0+S
SO₂+Fe₂O₃=2FeO+SO₃
2I⁻ +2Fe3⁺=2Fe²⁺+I₂
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe 。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。其中0价，+2价和+3价称为铁价态的“铁三角” 。

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铁的价态
铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。
在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4 。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（磁铁的主要成分）生成。
参考资料来源：百度百科-铁铁三角化学方程式（有离子方程式的连离子方程式一...1、Fe---Fe3+,铁与强氧化剂反应，如,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3 2Fe+3Cl2=△=2Fe3+ +6Cl-
2、Fe3+ ---Fe：Fe3+与还原剂反应，如：CO,H2,C,Si等可以将Fe3+还原为Fe.
Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O
3、Fe3+ ---Fe2+
2FeCl3+Fe=3FeCl 2Fe3+ +6Cl- +Fe=3Fe2+ +6Cl-
4、Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
(2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
5、Fe2+ ---Fe:Fe2+与还原剂反应，如：C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO↑
FeO +H2=△=Fe +H2O
6、S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

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参考资料来源：百度百科-铁三角（化学转换）怎样才能学好化学方程式？首先要掌握反应规律，考虑是否发生四大基本反应类型，再明确反应物和生成物、反应条件.
学会举一反三,记住物质是化学式书写,别写错.关键就是配平了.
附初中常用化学方程式如下：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3
4、铜在空气中灼烧：2Cu+O2 △ 2CuO
5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2

分解反应：
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+CO2↑
置换反应：
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
复分解反应：
1、大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
其它反应：
1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
石蜡燃烧化学方程式石蜡燃烧的化学方程式：

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石蜡是石油加工产品的一种，是矿物蜡的一种，也是石油蜡的一种。它是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经溶剂脱油、精制而得的片状或针状结晶。用于制高级脂肪酸、高级醇、火柴、蜡烛、防水剂、软膏、电绝缘材料等。
石蜡制品在造型或涂敷过程中，长期处于热熔状态，并与空气接触，假如安定性不好，就容易氧化变质、颜色变深，甚至发出臭味。此外，使用时处于光照条件下石蜡也会变黄。因此，要求石蜡具有良好的热安定性、氧化安定性和光安定性。
影响石蜡安定性的主要因素是其所含有的微量的非烃化合物和稠环芳烃。为提高石蜡的安定性，就需要对石蜡进行深度精制，以脱除这些杂质。
参考资料来源：百度百科——石蜡关于铁的化学方程式1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4 ， Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3 。反应方程式：

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铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。在流星体及低氧的环境下，铁会以单质的形式存在，但是铁很容易和氧气和水反应。
铁的表面是有光泽的银灰色，但在空气中铁会反应生成水合的氧化铁，一般称为铁锈。许多金属在氧化后会形成钝化的氧化层，保护内部的金属不被氧化，但氧化铁的密度较铁要低，因此氧化铁会剥落，无法保护内部的铁不受腐蚀。
参考资料来源：百度百科铁7种塑料的化学方程式1、PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯），化学式为 -[COC6H4COOCH2CH2O]n-
聚对苯二甲酸类塑料，主要包括聚对苯二甲酸乙二酯PET和聚对苯二甲酸丁二酯PBT 。聚对苯二甲酸乙二醇酯又俗称涤纶树脂。它是对苯二甲酸与乙二醇的缩聚物，与PBT一起统称为热塑性聚酯，或饱和聚酯。
2、HDPE（高密度聚乙烯,化学式为）化学式为-[CH2CH2]n-
高密度聚乙烯(HDPE)为白色粉末或颗粒状产品。无毒，无味，结晶度为80%～90%，软化点为125～l 35℃，使用温度可达100℃；硬度、拉伸强度和蠕变性优于低密度聚乙烯。
3、PVC（聚氯乙烯），化学式为 -[CHClCH2]n-
聚氯乙烯，英文简称PVC（Polyvinyl chloride)，是氯乙烯单体（vinyl chloride monomer, 简称VCM）在过氧化物、偶氮化合物等引发剂；或在光、热作用下按自由基聚合反应机理聚合而成的聚合物。氯乙烯均聚物和氯乙烯共聚物统称之为氯乙烯树脂。
4、LDPE（低密度聚乙烯），化学式为 -[CH2CH2]n-
低密度聚乙烯（LDPE）又称高压聚乙烯，是一种塑料材料，它适合热塑性成型加工的各种成型工艺，成型加工性好。
LDPE主要用途是作薄膜产品，还用于注塑制品，医疗器具，药品和食品包装材料，吹塑中空成型制品等。
5、PP（聚丙烯），化学式为 -[CH2CH(CH3)]n-
聚丙烯，是由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂。按甲基排列位置分为等规聚丙烯（isotactic polypropylene）、无规聚丙烯（atactic polypropylene）和间规聚丙烯（syndiotactic polypropylene）三种。

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6、PS（聚苯乙烯），化学式为，-[CH2CH(C6H5)]n-
聚苯乙烯（Polystyrene，缩写PS）是指由苯乙烯单体经自由基加聚反应合成的聚合物。它是一种无色透明的热塑性塑料，具有高于100℃的玻璃转化温度，因此经常被用来制作各种需要承受开水的温度的一次性容器，以及一次性泡沫饭盒等。
7、PA（聚酰胺）无固定化学式
聚酰胺俗称尼龙(Nylon) ，英文名称Polyamide，它是大分子主链重复单元中含有酰胺基团的高聚物的总称。聚酰胺可由内酸胺开环聚合制得，也可由二元胺与二元酸缩聚等得到的。聚酰胺(PA)是指主链节含有极性酰胺基团(-CO-NH一)的高聚物。最初用作制造纤维的原料，后来由于PA具有强韧、耐磨、自润滑、使用温度范围宽成为目前工业中应用广泛的一种工程塑料。制造普通玻璃的主要化学方程式主要反应：
【化学方程式_制造普通玻璃的主要化学方程式】Na₂CO₃+ SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂↑（条件：高温）
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑（条件：高温）
制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和石英（SiO₂）。所以,普通玻璃的主要成分：Na₂SiO₃,CaSiO₃,SiO₂的熔融物。

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玻璃特点：
各向同性
玻璃的分子排列是无规则的，其分子在空间中具有统计上的均匀性。在理想状态下，均质玻璃的物理、化学性质（如折射率、硬度、弹性模量、热膨胀系数、导热率、电导率等）在各方向都是相同的。
无固定熔点
因为玻璃是混合物，非晶体，所以无固定熔沸点。玻璃由固体转变为液体是一定温度区域（即软化温度范围）内进行的，它与结晶物质不同，没有固定的熔点。软化温度范围Tg~T1，Tg为转变温度，T1为液相线温度，对应的黏度分别为1013.4 dPa·s、104~6dPa·s 。
亚稳性
玻璃态物质一般是由熔融体快速冷却而得到，从熔融态向玻璃态转变时，冷却过程中黏度急剧增大，质点来不及做有规则排列而形成晶体，没有释出结晶潜热，因此，玻璃态物质比结晶态物质含有较高的内能，其能量介于熔融态和结晶态之间，属于亚稳状态。
从力学观点看，玻璃是一种不稳定的高能状态，比如存在低能量状态转化的趋势，即有析晶倾向，所以，玻璃是一种亚稳态固体材料。
渐变性可逆性
玻璃态物质从熔融态到固体状态的过程是渐变的，其物理、化学性质的变化也是连续的和渐变的。这与熔体的结晶过程明显不同，结晶过程必然出现新相，在结晶温度点附近，许多性质会发生突变。
而玻璃态物质从熔融状态到固体状态是在较宽温度范围内完成的，随着温度逐渐降低，玻璃熔体黏度逐渐增大，最后形成固态玻璃，但是过程中没有新相形成。相反玻璃加热变为熔体的过程也是渐变的。