含过程化学方程式计算_30道化学方程式计算题 _生活经验

化学方程式计算所用的方法一. 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值” 。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。常见的题型有以下两种：
1. 质量差量法
例1. 加热的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g ，求原混合物中的质量。
解析：设原混合物中的质量为x 。
（固体质量差）
2. 体积差量法
例2. 将充满45mL 和混合气体的试管，倒立于水槽中，过一段时间后气体的体积为，求原混合气体中的体积之比？
解析：设原混合物气体中的体积为。
解得
。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
例3. 将的混合气体通过稀后，溶液质量增加气体体积缩小为2.24L 。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为多少？（气体体积都是在标准状况下测定）
解析：混合气体通过时，被吸收，会和稀中的水发生反应：，这都会使溶液的质量增加。通过稀后剩下的气体不是过量的与水反应生成的NO，就是过量的。抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24L气体应为NO 。
根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量
所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625 。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
例4. 某废水处理站，用甲醇（）处理含氨的废水，反应如下：
在处理过程中，转化为的转化率可达到95%，而转化为可达86% 。如果每天处理废水，则每天需要的甲醇（）的质量是多少，将有多少摩尔放出？
解析：配平的化学方程式为：
关系式为：
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
例5. 在的混合物中，滴加足量的盐酸，将生成的气体完全通入到溶液中，待反应完全后将溶液减压、低温蒸干，得固体19.9g，求原混合物中的质量。
解析：此题的解题关键是：先确定19.9g固体成分，因为；，所以19.9g的固体成分有四种可能：
（1）和；
（2）；
（3）；
（4）。
用“极值法”确定固体的成分。
若固体全是，则根据守恒，其质量应为：；
若固体全是，则根据守恒，其质量应为： =
21.2g；
若固体全是，则根据守恒，其质量应为： =。
由于固体质量为（），可推知固体应为和的混合物，设的物质的量为x ，的物质的量为y 。依题意有：
又根据C守恒，可知，进一步可推知：
+。
令的质量为m，则的质量为，则：
解得。
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值，求各组分物质的量之比的计算题型，都可以采用十字交叉法来计算。
例6. 在标准状况下，1体积和多少体积气体混合，才能得到密度为的混合气体？
解析：标准状态下的密度
CO的密度。
混合气体平均密度为，可用十字交叉法求解。
由于密度单位为，故应用十字交叉法后，比值应为体积比。
所以1体积与体积CO混合，可得到密度为的混合气体。
祝你考好哦
我找的头都大了，还要顾惜不能涉及高中知识
你不给我分你对不起我~-~
参考资料：
化学方程式与计算设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气；制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢
C+O2=点燃=CO2
12kg32kg
2kgXkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g32g
Yg8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃烧2千克的木炭，需要消耗6.33千克氧气；制取8克氧气需要分解17克过氧化氢.
如何计算化学方程式?

化学方程式的计算步骤 5步①设未知数
②写化学反应方程式
③在已知质量的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和实际质量
在要求的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和所设的未知数（如：xg或yg）
④列比值相等的方程，并解出未知数（要加单位，如：x=6.4g）
⑤答题（别忘了带单位）
化学方程式计算到底该怎么去解知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X（1）设未知数…………设
2Mg+O2==MgO（2）写出化学方程式……方
4880（3）写出有关物质的式量、
3gX已知量和未知量……关
48/80=3g/x（4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48………………………算
=5g（5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
扩展
我想问的是怎样计算方程式里的化学方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？这一类题目根据质量守恒定律来做，化学方程式两边各种元素种类不变，各种元素原子个数相等。可以先将等号两边原子个数相等的元素消掉，推测x中含有的元素，（如本题中x中C 、 H、 O三种元素原子个数前后相等，x中就只有N元素）；再根据x前的化学计量数推测x的组成，（如本题中x的组成中有6个N原子，x前化学计量数为3，就是3个分子中有6个原子，则x的组成为N2) 。
==================================================================
亲~你好！````(^__^)````
很高兴为您解答，祝你学习进步，身体健康，家庭和谐,天天开心！有不明白的可以扩展！
如果有其他问题请另发或点击向我求助，答题不易，请谅解.
如果您认可我的回答，请点击下面的【为满意回答】或者手机提问的朋友在客户端右上角点击【评价】，谢谢！
你的好评是我前进的动力!! 你的也会给你带去财富值的。（祝你事事顺心）
==================================================================更多扩展补充
扩展
上述说的求氧化镁的质量，我想问的是为什么不求出O2的相对原子质量

补充
你好留企鹅为讲给你听！

扩展
【含过程化学方程式计算_30道化学方程式计算题】我企鹅154144672 我?。?/pre>

怎样计算化学方程式中电子转移的数量？观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。
这个反应中氧元素一部分-1变为-2 ，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2。

文章插图
扩展资料：
电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。
外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH ， OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。
在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。
外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。
参考资料：百度百科——电子转移
30道化学方程式计算题（含过程）1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g 。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
吉林省
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲乙丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：
第一次第二次第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。黑龙江省
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），
50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（?。┭分醒趸镜闹柿?。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）
（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
江苏省
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4 ，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（?。└锰辖鹗巧故歉郑?br />（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
宁波市
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）
安徽省
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
福州市
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g 。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列问题：
m/g
193.4
193.9
194.6
196.7
200.0
012345t/s
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________ 。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？
江西省
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g 。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g 。试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
山东省
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g 。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲乙丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435
（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g 。计算原混合物中氯酸钾的质量分数
烟台市
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2+ I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L 。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别
答案
1、（4分）33.77.5
2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208287
x2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x ，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
561522
xy0.3g
x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
95/58==x/5.8g58/117=5.8g/y
x=9.5gy=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
562
x0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
1522
y0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
6280
3.1gx
62：80=3.1g：xx=4g
4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.54058.5
50g•y4.0ga
36.5：40=50g•y：4.0gy=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g 。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素；（2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
10044g
x0.132g
100/x=44/0.132gx=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%
10．（8分）（1）4s（2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
14288
x6.6g
142/88=x/6.6gx=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%
11．（3分）4.5;495.5;200
12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65982
xy0.1g
(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1gy=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5143.5
x1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x2.4g
245：96=x：2.4gx=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61 。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x1.27mm
64：254=x：1.27mgx=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级
计算题汇编2
河南省
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
武汉市
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
黄冈市
20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

长沙市
21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g 。求：
（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
广东省
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素B．铝单质C．铝合金D．只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
（2）如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3g／L ，求：
（?。┍晃盏腟O2的质量。
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。
广西省
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g 。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
重庆市
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________ 。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g 。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
四川省
26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g 。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
贵阳市
28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g 。
29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g 。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________
昆明市
30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3 。计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）
陕西省
32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（1）过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________ 。
（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
甘肃省
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）
（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
宁夏
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
答案：
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
13814944
xy4.4g
138：x==44：4.4gx=13.8g
149：y=44：4.4gy=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％
19 。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x)x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0gm=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
13580117
xy1.17
(1)135：x=117：11.7gx=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7gy=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（1）A（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24;5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x0.64g
80：64=x：0.64gx=0.8g
（3）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x11.65g
142/233=x/11.65gx=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）钠（或Na）6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w ， Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w4.4g
100/44=w/4.4gw=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100117
10%x10%y10gz
106/100=10%x/10gx=106g
111/100=10%y/10gy=111g
117/100=z/10gz=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分）4.5g495.5g22
27．（6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
10044
100t•80%x
100/(100t•80%)==44/xx=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分）100200
29. （4分）2016.2%
30.（3分）解：设生成SO2气体的质量为X
S+O2====SO2
32 64
1.6gx
32/64==1.6g/xx=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138100202
6.9gxy
138/100=6.9g/xx=5g
138/202=6.9g/yy=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%
答：（略）
注：1 。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分
2．其他合理解法均可参照给分
33. （6分）(1)766：1：12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277 。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x2.33g
142/x=233/2.33gx=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1000g×0.2%x=10g
需水的质量：1000g－10g=990g
答：（略）
据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分

含过程 化学方程式计算_30道化学方程式计算题

含过程化学方程式计算_30道化学方程式计算题