电极反应式_原电池的电极反应式和总反应式 _生活经验

铅蓄电池的电极反应式负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4，电解质溶液：H2SO4
【电极反应式_原电池的电极反应式和总反应式】负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4

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铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，十分笨重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，自放电大，不易过放电。
主要特点可以用价格便宜来描述，但对于电池内阻要求低，放电电流大的负载不太适合，适用于对电压要求不严格的负载，比如摩托车，汽车的点火装置，只需要瞬间放电，持续大电流放电不适合铅蓄电池。
参考资料来源：百度百科-铅蓄电池一些常见化学电池电极反应式1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑
负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺
总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑
2、Cu-FeCl₃-C原电池
正极：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺
负极：Cu-2e⁻→Cu²⁺
总反应式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺
总反应式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂
4、氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
5、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O
负极：2H₂-4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O

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6、氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂⁻4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O2→2H₂O
7、铅蓄电池（放电）
正极 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O
负极 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4
总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O
8、Al-NaOH-Mg原电池
正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻
负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O
总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑
9、CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻
负极：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O
总反应式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O
10、熔融碳酸盐燃料电池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐作电解液，CO作燃料）
正极：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂
总反应式：2CO+O₂=2CO₂
参考资料来源：百度百科-原电池原电池书写电极反应式时：生成气体或沉淀是否要标...不用。
例如：
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。

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1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
参考资料来源：百度百科——电极反应式书写电极方程式的技巧~电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、共存性原则：碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H⁺参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH⁻参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH⁻ ， H⁺ 在方程式的左边还是右边。
同时还有：
1、根据电池装置图书写电极反应
2、根据电池总反应书写电极反应
3、二次电池电极反应的书写
4、燃料电池电极反应的书写

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方法：
1、准确判断两个电极。
2、注意运用电池总反应式。
3、关注电解质溶液的酸碱性。
4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科-电极反应式电极反应式怎么写啊根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
高中阶段的锂离子电池的电极反应式怎么写？负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ == LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
锂离子电池主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。
电极反应式的书写
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH ， H 在方程式的左边还是右边。

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锂系电池分为锂电池和锂离子电池。手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，人们称其为锂电池。电池采用含有锂元素的材料作为电极，是现代高性能电池的代表。而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常电子产品。
锂离子电池由日本索尼公司于1990年最先开发成功。它是把锂离子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成负极。正极材料常用LixCoO2 ,也用 LixNiO2 ，和LixMnO4，电解液用LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC）。
石油焦炭和石墨作负极材料无毒，且资源充足，锂离子嵌入碳中，克服了锂的高活性，解决了传统锂电池存在的安全问题，正极LixCoO2在充、放电性能和寿命上均能达到较高水平，使成本降低，总之锂离子电池的综合性能提高了。预计21世纪锂离子电池将会占有很大的市场。
锂离子二次电池充、放电时的反应式为LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC 。
1、准确判断两个电极
将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。
稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al - 6e-==2Al3+。
正极(锌片)：6H+ + 6e-==3H2↑电池反应：2Al + 6H+ ==2Al3+ + 3H2↑浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn - 2e-==Zn2+ 正极(铝片)：4H++ SO42-+ 2e-==SO2↑ + 2H2O 电池反应：Zn + 2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 。
2、注意运用电池总反应式
将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的负极，这一极的电极反应式为正极。
甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+ 2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+ 2OH-==CO32-+ H2O ，所以电池总反应式为：CH4 + 2O2+ 2OH-==CO32-+ 3H2O 。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。
正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O + 8e- == 8OH-，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+ 10OH-- 8e-== CO32-+ 7H2O
3、关注电解质溶液的酸碱性
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+ O2==2H2O ，则电极反应式分别为2H2+ 4OH-- 4e-==4H2O 。
在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH-；
4、充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
参考资料来源：百度百科-锂离子电池原电池的电极反应式和总反应式1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

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扩展资料：
碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-，H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科——电极反应式