阿伏伽德罗定律_阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积有什么关系 _生活经验

阿伏伽德罗定律的推论有哪些？一、阿伏加德罗定律推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
二、阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大?。?
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。

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扩展资料
1、气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很?。?
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
2、标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1 。1 mol气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1 。
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗定理
阿伏加德罗定律利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的， 1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。
阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。
在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。
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如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论”在讲“气体摩尔体积”时,必定要学习阿伏伽德罗定律,将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论.如果要完全记住是非常困难的,所以需要一定的技巧.下面介绍一种记忆方法.公式:pV=nRT.①p:表示气体的压强,V:表示气体的体积,n:表示气体的物质的量,R:表示一个常数,T:表示气体的温度.推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比.V1V2=nn21.推论2:同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比.p1p2=nn21.推论3:同温同物质的量的气体,压强比等于其体积的反比.p1p2=VV12.上述推论都可以用公式①得到.由于R是常量,其他四个量有两个量是相同的,则另两个量就成一定的比例.另外,将公式①变形,可得:pV=mM RT.同样,可以得出两个变量的比例关系.推论4:同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比.m1m2=MM21.推论5:同温同压下,同质量的气体体积与其摩尔质量成反比.V1V2=MM12.推论6:同温同体积下,同质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.p1p2=MM12.将公式②变形,可得:pM=ρRT.推论7...... (本文共计1页) [继续阅读本文] 赞
阿伏伽德罗定律的推论是怎么得出来的？过程是什么？阿伏伽德罗定律的推论及推理过程：
(1)同温同压时：
①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)同温同体积时:④ P1:P2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: P1:P2=M2:M1
从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1) 。
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2
同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥ 。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。

阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
阿伏伽德罗定律适用于理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。

内容：
①同温同压下气体体积比等于物质的量之比。

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分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

克拉佩龙方程
克拉佩龙方程又称“理想气体方程式” 。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。克拉伯龙方程与阿伏伽德罗定律及理想气体状态方程...理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。编辑本段公式pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa 。V为气体体积，单位m3 。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K 。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT ，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）编辑本段推导经验定律　?。?）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时 V ， p成反比，即V∝（1/p）①理想气体状态方程（2）查理定律当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②?。?）盖-吕萨克定律当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③?。?）阿伏伽德罗定律当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④由①②③④得V∝（nT/p） ⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p 即pV=nRT实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4% 。应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的理想气体状态方程关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。编辑本段应用理想气体状态方程编辑本段计算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力： p=nRT/v求体积： v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR 编辑本段化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
标准状况下气体摩尔体积为什么是阿伏加德罗定律的特例根据PV=nRT，n=1，任何一个压强温度，1mol气体都有对应的体积，在标准状态，0℃，一标准大气压，1mol气体的体积约为22.4升，这样说标准状态下摩尔体积为22.4升，不是标准状态，摩尔体积可以不是22.4升，也可以是22.4升。
阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积有什么关系【阿伏伽德罗定律_阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积有什么关系】1、阿伏伽德罗定律是：同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数.气体摩尔体积是在一定条件下单位物质的量的气体所占有的体积.也就是说,把条件固定了,如标准状况下的气体摩尔体积
2、因为阿福加特罗定律适用的条件是同温同压,同体积同分子数的条件,
气体摩尔体积定律适用于0度,1个标准大气压下,1mol气体,22.4L的条件,所以说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律特例