高一化学物质的量_高一化学物质的量的知识点 _生活经验

高中化学中物质的量是什么意思？【高一化学物质的量_高一化学物质的量的知识点】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：米)、质量（单位：千克）、时间（单位：秒）、电流强度（单位：安培）、发光强度（单位：坎德拉）、温度（单位：开尔文）、物质的量（单位：摩尔），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA 。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³ 。它是把一定数目的微粒与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n 。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。
物质的量(mol)=物质的质量(kg)/物质的摩尔质量(kg/mol)
单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
国际单位制（导出单位）：mol/m³ 。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，NA=6.0221367……×10²³，是一个无限不循环小数，单位为1/mol 。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
希望我能帮助你解疑释惑。
高一化学物质的量怎么学感觉好难不用纠结，物质的量和质量一样，都是描述物质多少的物理量，只不过物质的量是描述微观粒子的多少。
比如12个鸡蛋为 1打，你买鸡蛋会一打一打的买，不用关注具体几个鸡蛋，如果给你24个鸡蛋，你知道是2打就行。
同样的， NA（阿福加德罗常数）个粒子为 1mol ，在化学中我们常提到几mol物质，能够进行计算。如果告诉你有2.5NA个粒子，你知道是2.5mol物质就行。
望高一化学：离子的物质的量怎么算?。?/h3>1、一个Na离子加上一个Cl离子才是一个NaCl...所以1molNaCl里面就是1molNa和1molCl
这个...等你们学了晶胞就能具体解释了
2、同理1mol水分子中含有3mol原子也是正确的，分子和原子并没有一一对应的关系，有单原子分子，双原子分子，多原子分子等...
高一化学物质的量计算物质的量就是指“某物质的组成粒子个数”，只不过单位不是“个”，而是“6.02*10^23个（阿福加德罗常数）”，正如60亿个人的单位不是“个”，而是“亿个” 。
之所以用个这个很别扭的单位，而不用千亿或者百亿之类的单位描述是因为科学家做了测出了一个普通氢原子也就是一个质子的质量，然后用1克去除以这个质量得到了一克氢中的氢原子的个数为6.02*10^23个。而又因为所有原子的质量都是普通氢原子质量的整数倍，于是这就相当于测出了所有原子的质量，靠的就是6.02*10^23这个数，像100000000一样记作1亿，这个数被记作mol，名字叫做阿伏伽德罗常数，因为是这个人发现的（但他没有直接测量氢原子的质量，而是碳12，反正对于你的理解是一样的）。
因为1molH质量是1g ，而所有的原子都是其整数倍，所以氧原子质量是（质子数+中子数）是氢原子的16倍，所以1mol氧就是16g，同样可以得出1molHe是4g ，像这类1mol粒子的重量，被称为物质的“摩尔质量”，摩尔质量在数量上等于物质的质子数+中子数，质子数+中子数被叫做“质量数” 。
好了，告诉你怎么算“质量数” 。一般情况下，标准原子，不考虑同位素和重原子。往往是按照这样来算的。质子数=中子数=元素在元素周期表中的编号。特殊的原子自己找出来记住。比如氢原子，只有一个质子。另外还有几个。所以质量数=中子或质子数*2 。
拿氧元素来举例告诉你怎么算分子，原子，电子，以及质量。
问题：2mol氧气O2，中有多少分子，原子和电子呢？
分子：显然，分子个数已经告诉你了，是2mol 。
原子：因为一个氧分子是两个氧原子构成，那么2mol氧气中就有2*2=4mol氧原子。
电子：因为一个原子的电子的的数目就等于质子的数目，也就是元素在周期表中的编号。
氧原子的编号是8，又因为其中有4mol氧原子，所以就有4*8=32mol电子了。
质量：因为氧原子的质量数为质子数+中子数=8+8=16，所以氧分子的质量数为16*2=32 ，所以2mol氧气质量为32*2=64g
楼主应该能明白了，还有什么问题问我好了。
高一化学必修一物质的量那一章都不会算怎么办你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。其实那很简单的。我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M ， n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl 。而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g 。这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。现在我们做道题吧，如果有117gNaCl ，那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5 ，那么就是2mol了。那我们现在再看看公式：n=m/M，现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol 。所以就是2mol 。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，（这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗？6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是：6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2 ，）所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧，而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒..这条公式理解了吧。Vm=V/n其实都是异曲同工的，我们先把这条公式变下形，因为Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子，这1mol分子所占的体积都是22.4L（这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。）那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4（标准状况下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了，假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2 ，因为每22.4L氢气就有1molH2 ，（刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。）所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。就是这样，理解了吗？
打了很长的字，追加点金币吧
高一化学物质的量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol 。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol 。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆” 。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol 。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气）， 1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol 。注意，摩尔质量有单位，是g/mol ，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2
微粒数之比： 2 ： 1 ：2
物质的量之比 2 ： 1 ：2
如果上述过于简单,那么请看看下面
高一化学物质的量的知识点Na=6.02x10^23就是1mol所含的物质的量
n=N/Na
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
单位为g/mol
摩尔质量在数值上与该粒子的相对分子量（或相对原子量）相等
n=m/M
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
在0度和101KPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
Vm=V/n