高中化学元素周期表_高中化学元素周期表 _生活经验

高中化学元素周期表要背什么初中阶段的要背就是1-20号元素的名称、符号
了解周期表的基本结构： 7横行（周期）18纵行（16族）
再把常用的元素的相对原子质量记住就好了~

高中需要的就多了，前36号元素，每一族的元素，以及其递变规律（元素周期律），这是文理科生都要知道的常识喽~，到时候还分为：碱金属、卤族元素、稀有气体等等...
高中化学元素周期表要背到哪里1、按顺序背前36
2、背下来所有的主族
3、记住几个特殊的半充满
高中化学，在元素周期表中，如何比较离子半径（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越?。刖对酱?。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
补充
全文结束谢谢

高中化学元素周期表背多少竖背全部（镧，锕不用仔细背了），横背到钙就差不多了
相对原子质量不用背了，差不多都是原子序数×2就行了，再说题目会给的
吃透的话，就算不懂化学，也能考个够本的，某高中毕业生(*^__^*)
高中化学元素周期表记不住怎么办？很多同学问，高中元素周期表我要怎么记才能记?。磕训勒娴闹荒芸克兰怯脖陈穑吭刂芷诒硎窃刂芷诼捎帽砀癖泶锏木咛逍问?它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律，因此记住周期表内容对于我们来说是十分重要的，直接影响到我们今后能否学好高中化学为了方便大家记忆，万朋教育小编为大家整理了以下谐音顺口溜，保证让你记起来很轻松，快来看看吧！

文章插图

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一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

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二、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1.元素周期数等于核外电子层数；
2.主族元素的序数等于最外层电子数；
3.确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
万朋教育小编为大家整理的高中化学元素周期表记忆方法就到这里了，希望同学们认真阅读，祝大家能成功记住元素周期表，学好高中化学！高中化学元素周期表一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
高中化学元素周期表这种元素肯定是氧族元素的一种，在气态氢化物中，这种元素的化合价应该是-2 ，所以选择D 。
氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。
在标准状况下，除氧气为气体外，其他元素的单质均为固体。在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2的化合价；但当硫、硒、碲处于它们的酸根或酸酐（酸性氧化物）中时，最高化合价可达+6 。一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如二硫化铁、硫化锌等。
氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。
此外，氧族元素间也可形成氧族元素互化物，但很多性质与氧族元素单质并不相似。相同点
·原子最外层有6个电子、反应中易得到2个电子、表现氧化性。
不同点
·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物，核电荷数依次增大。电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
一、氧气。
氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429千克/立方米，比空气略大，在-183℃时液化成淡蓝色液体，在-218℃时凝固成雪状淡蓝色固体，大多数元素氧气中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体。氧气在水中的溶解度是：1毫升的水能溶解0.031毫升，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
二、硫磺。
【高中化学元素周期表_高中化学元素周期表】通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫，具有八面体形的结晶。它们都是由S8环状分子组成。硫单质导热性和导电性都差。性松脆，难溶于水，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解) 。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
三、硒。
在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4260千克/立方米；后者密度4280千克/立方米。硒在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硒（SeO₂）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与碱金属可生成两种硒化物，即氢硒酸的正盐（M2Se）和酸式盐（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。
四、碲。
有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6250千克/立方米，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6000千克/立方米，熔点449.5℃，沸点989.8℃ 。碲在氧气中燃烧带有明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。
五、钋。
密度9400千克/立方米。熔点254℃，沸点962℃ 。所有钋的同位素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：α钋为单正方体；β钋为单菱形体。在约36℃时，发生α钋转化为β钋的相变。金属、质软。物理性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化合物易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。
能与大多数金属反应；
·均能与氢化合生成气态氢化物（氧气的氢化物为液态）；
·均能在氧气中燃烧（氧气除外）；
·最高价氧化物对应的水化物为酸（氧没有最高价的氧化物）；
·都具有非金属性。因为非金属性相近，经常有性质相似的有机化合物和取代产物，如氧氰与硫氰、硒氰，醇与硫醇，酚与硫酚，羧酸与硫代羧酸，硫代酸（硫代硫酸，硫代碳酸，硫代磷酸都是相应酸中氧被硫取代）与硒代酸等。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱；（由在电流作用下才能分解的水到常温分解的碲化氢）
气态氢化物的还原性逐渐增强；
·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强；（水为极弱的电解质，氢硫酸，氢硒酸为弱酸，氢碲酸为中强酸，递变明显）
·同价态氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；（硫酸，硒酸为强酸，碲酸酸性与碳酸相当，为弱酸，亚硫酸为中强酸，亚硒酸为弱酸，亚碲酸也是不溶于水的弱酸，氢氧化钋为两性胶体）
·非金属性逐渐减弱；
·氧化物的碱性逐渐增强，并开始出现两性（二氧化硫、二氧化硒、二氧化碲的酸性越来越弱，二氧化钋为两性）。
希望我能帮助你解疑释惑。