高中化学必修一试题_高一化学必修一练习题解答及其解析 _生活经验

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高中化学必修一试题（人教版）
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一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是() 。A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩尔是() 。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是() 。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L 。表示该体检指标的物理量是() 。A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() 。A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是() 。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是() 。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是() 。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NA(2)第④步中，相关的离子方程式是。(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________ 。26．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的
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高中化学必修一考试必考i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于l/3 。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
     对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法   （3）氧化还原法   （4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质   （6）离子交换法
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（?。罺（?。?nbsp;

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液   （配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积?。蚨禾逯薪毫５谋砻婊螅蚨弑肝侥芰?。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-     HCl = H+ + Cl-            HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
   KCl == K＋ + Cl―              Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3―            BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42―     NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身人教版高一化学必修一试题高一化学《必修1》期末考试试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27
Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5
第I卷（选择题共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1.下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D 用小苏打发酵面团制作馒头
6．下列说法或做法正确的是（）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
ABCD
8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）
A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液
C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）C
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2O
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）
A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ ，则SO42ˉ为（）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
第Ⅱ卷（非选择题共50 20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______ 。
检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是。
18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用
法来收集。
四． ( 本题包括1小题，共15分)
19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（）
（2）浓硫酸使木条变黑（）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
附加题（20分）
1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）
A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3
C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2
2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1D．不能确定
4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
5．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：
6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________ 。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》
试题参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C C B A D C D C
11 12 13 14 15
D B A C A
16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）
（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）
（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；
KSCN (2分)；溶液变为血红色（2分）
18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3 。
（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2
G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法
19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D
Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶玻璃棒
(2) 5.4（3分）， ①（2分）
附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）
1．D 2．C 3．A 4．B
5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O
6． (1) (2分)
（单、双线桥皆可）
(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5
高一化学必修一练习题解答及其解析【高中化学必修一试题_高一化学必修一练习题解答及其解析】1、选C，因为Ag2SO4微溶于水，也是沉淀，因此要将硫酸根沉淀出来，但是不能加氯化钡，因为会带来氯离子，干扰溶液中氯离子的检验
2、选B，加入水，硫酸钡不溶于水，可以过滤，加入氢氧化钾生成氢氧化铁沉淀，可以过滤出，剩余滤液就是氯化钾和过量的氢氧化钾，加入盐酸将氢氧化铁转化为水和氯化铁，将滤液中过量的氢氧化钾转化为氯化钾和水
A、错误，硝酸银将氯离子沉淀出来了，不能回收
C、错误，硝酸带来硝酸根杂质，无法消除
D、错误，氢氧化钠带来钠离子杂质，无法消除