reaction half-time是什么意思reaction half-time 英[riˈækʃən ˈhæfˌtaɪm]美[riˈækʃən ˈhæfˌtaɪm]
词典[医]反应半衰期


紫铜锅做酸菜颜色是绿色的吗绿色的是因为酸菜和铜锅起氧化还原反应生成了氧化铜所以出现绿色 。
氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应 。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用 ， 光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼 ， 火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关 。

redox reaction 发生在是么物质之间氧化原反应

科技名词定义
文名称：氧化原反应英文名称：oxidation-reduction reaction;redox定义：电原剂转移氧化剂程化及物化见化反应代谢氧化原反应：脱氢氧化、脱电氧化或直接加氧等氧化与原同进行所属科：物化与物（级科）；新陈代谢（二级科）
本内容由全科技术名词审定委员审定公布
百科名片

氧化原反应 (oxidation-reduction reaction, 作redox reaction)反应前元素化合价具相应升降变化化反应反应程元素化合价变化化反应叫做氧化原反应种反应理解由两半反应构即氧化反应原反应类反应都遵守电荷守恒氧化原反应氧化与原必等量同进行两者比喻阴阳间相互依靠、转化、消且互相立关系机化存氧化原反应

目录

规律
永恒规律
概念
记
范例——氢气与氯气
范例——碳与硝酸
范例——工业炼铁
范例——复解反应
展
氧化原反应实质：发电转移(即离化合物电失共价化合物电偏离与偏向）

编辑本段
规律

氧化原反应发电转移元素化合价发变化知：
复解反应氧化原反应
置换反应定氧化原反应化合解反应定氧化原反应
单质参加化合反应定氧化原反应

受氧化原反应实质
单质解反应定氧化原反应单质参与反应定氧化原反应（石墨变金刚石）复解反应则定氧化原反应
于属于述四种基本反应类型化反应属于氧化原反应（例氧化碳原氧化铜）属于氧化原反应（例氧气定条件反应变臭氧）
归反应歧化反应看作特殊氧化原反应
氧化反应：
原剂（反应物）→失eˉ或共用电偏离→化合价升高→氧化→发氧化反应→氧化产物（具原性：化合价降低趋势）
原反应：
氧化剂（反应物）→eˉ或共用电偏向→化合价降低→原→发原反应→原产物（具氧化性：化合价升高趋势）
氧化原反应具体规律：
1、守衡律：氧化原反应失电总数相等化合价升降总值守衡
2、强弱律：反应满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物
原性：原剂＞原产物
3、价态律：元素处于高价态具氧化性；元素处于低价态具
原性；处于间价态既具氧化性具原性
4、转化律：同种元素同价态间发归反应元素化合价接近交叉能达同种价态 5、优先律：同氧化原反应,氧化剂遇种原剂,先强原剂反应
编辑本段
永恒规律

某元素高价能做氧化剂
某元素低价能做原剂
某元素间价既能做氧化剂能做原剂[迄今止没发现氟气(单质氟即F2)具原性]
原剂原性定于原产物原性氧化剂氧化性定于氧化产物氧化性
编辑本段
概念

反应本质电转移(或电偏移）其特征化合价升降化合价升高即失电半反应氧化反应；化合价降低电反应原反应化合价升高物质原自身氧化叫原剂其产物叫氧化产物；化合价降低物质氧化自身原叫氧化剂其产物叫原产物
编辑本段
记

氧化原反应 概念
原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 原产物
般说同反应原产物原性比原剂弱氧化产物氧化性比氧化剂弱所谓强原剂制弱原剂强氧化剂制弱氧化剂
总结：氧化剂发原反应电化合价降低氧化性原,原产物
原剂发氧化反应失电化合价升高原性氧化,氧化产物
记1：氧化原失电根本失电者氧化电者原
失电者原剂电者氧化剂氧化剂 原剂相依相存永离
记2：升失氧氧降氧
解释：1.化合价升高失电发氧化反应充原剂物具比反应物氧化剂氧化性弱氧化性
2.化合价降低电发原反应充氧化剂物具比反应物原剂原性弱原性
记3：升失氧
降氧
解释：1.化合价升高、失电、氧化做原剂
2.化合价降低、电、原做氧化剂
记4：
剥伪装外套（失电）真实面目原原剂原剂发氧化反应电负价失电负负化合价升高
披伪装外套（电）真实面目氧化氧化剂氧化剂发原反应电负价电负负化合价降低
记5：
升高、失、氧化、氧化反应、原剂
降低、、原、原反应、氧化剂（注：升高、失指化合价升高或降低失、指电失）
记6：
失升氧化原剂降原氧化剂
失电化合价升高氧化原剂；电化合价降低原氧化剂
编辑本段
范例——氢气与氯气

氢气与氯气化合反应其总反应式：
H2 + Cl2 =2HCl

氧化原反应 范例
我写两半反应形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总0价第1半反应氢元素0价氧化+1价；同第2半反应氯元素0价原-1价. (本段价指氧化数)
两半反应加合电数消掉：
H2 → 2H+ + 2e-
2e- + Cl2 → 2Cl-
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
离结合形氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
编辑本段
范例——碳与硝酸

解∶1,写反应物物化式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列元素化合价变化
反应物边 物边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价升高降低总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其物质系数
C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
编辑本段
范例——工业炼铁

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
反应,三氧化二铁氧化剂,氧化碳家熟悉原剂.三氧化二铁氧元素给氧化碳,使者氧元素含量增加变二氧化碳.铁由3价变单质0价(降低,氧化剂),碳由2价变4价(升高,原剂)
编辑本段
范例——复解反应

另外,复解反应定氧化原反应.复解反应各元素化合价都没变化.例:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,钙元素保持2价.
编辑本段
与电化(electrochemistry)关系

每氧化原反应都做原电池其发氧化反应极原电池负极,金属做两极,泼性较强金属做负极；发原反应极原电池极,金属做两极,泼性较弱金属做极两电极间电势差(电化通叫电势)反应进行同用做功
编辑本段
氧化原反应两性质

原性：失电能力
氧化性；电能力
氧化原反应两性质
例：物质原性强=失电能力强
反应具原性物质：1、原剂2、原产物
反应具氧化性物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性本质原性原性仅仅表现金属性质
非金属性本质氧化性氧化性仅仅表现非金属单质性质
粒原性越强表明氧化性越弱；粒氧化性越强表明原性越弱
即金属性顺序表排前面金属原性强排面金属离氧化性强
：元素周期表非金属性强非金属元素氟氧化性强氟元素价反金属性越强元素原性越强
切氧化原反应原剂原性＞原产物原性
切氧化原反应氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性
原性强弱与失电难易程度关与失电少关
金属电定变0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+Fe3+—Fe2+
编辑本段
表示——双线桥

表明反应前同元素原间电转移情况
1.双线桥基本步骤
(1)标价态:确标明氧化反应前同元素化合价,判断其升降.
(2)连双线:条线由氧化剂化合价降低元素指向原产物相应元素,另条线由原剂化合价升高元素指向氧化产物相应元素
(3)注失:标"失"或""电总数,注明该元素"氧化"或"原"
2.注意事项
(1)箭,箭尾指向化合价变化同种元素
(2)必须注明""或"失"字
(3)原剂失电总数氧化剂电数总数相等
编辑本段
表示——单线桥

表明反应前同元素原间电转移情况
1.单线桥基本步骤
(1)标价态:确标明氧化反应前同元素化合价,判断其升降,进确定失电元素.
(2)连单线:连接等式左边氧化剂与原剂,箭指向氧化剂
(3)注失:标转移电总数
2.注意事项
(1)需标明""或"失"
(2)箭表示电转移向
编辑本段
配平——电守恒

1、配平原理
发氧化原反应原剂失电、氧化剂电整程本质比原剂电给氧化剂失间电守恒故根据原剂失电数目氧化剂电数目相等结合二者化合价改变情况别氧化剂、原剂计量数计算整氧化原反应顺利配平
2、步骤
①标发变化元素化合价并确定氧化原反应配平向
配平需要确定先写程式边物质计量数先写程式左边反应物计量数先写程式右边物计量数般遵循原则：
自身氧化原反应→ 先配平物计量数；
部氧化原反应 → 先配平物计量数；
般氧化原反应→既先配平物计量数先配平反应物计量数
②列化合价升降变化情况升高或降低元素止种需要根据同元素原数比化合价变化数值进行叠加
③根据电守恒配平化合价变化物质计量数
④根据质量守恒配平剩余物质计量数终并根据质量守恒检查配平误
编辑本段
配平——待定系数

1、配平原理
质量守恒定律告诉我发化反应反应体系各物质每种元素原反应前数相等通设未知数（x、y、z等均于零）所物质计量数配平再根据每种元素原数前相等列程式解程式（组）计量数相同未知数通约约掉
2、步骤
于氧化原反应先元素化合价变化较物质计量数用未知数表示再利用质量守恒其物质计量数配平终每物质计量数都配平根据某些元素守恒列程解答
快速配平七步:
步骤:析化合价升降
步骤二:交换升降价数系数
步骤三:桥(双线桥)
步骤四:找没参加氧化原反应元素,并加入系数.除(氧、氢)
步骤五:配平氢
步骤六:检查氧否平
步骤七:完善(加反应条件、加等号、加箭、约公约数)
配平：化合价升降
编辑本段
配平注意事项

1：集合原应做优先配平
2：先拆合拆项配平需要拆项些反应化合价既升高降低（既作氧化剂作原剂）物质
3：整体配平选择哪第化合价升降程捆绑作程关键选择定要反应存固定物质量比升降程程进行捆绑存固定物质量比升降程能进行捆绑S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离反应配平：关键于能否充利用电荷守恒
5：缺项配平：注意两点：