氧化还原反应ppt _生活经验

怎么导入氧化还原反应的课件课件是什么样的，要导入到哪里？如果想把视频导入到PPT中，可以直接添加链接，也可以直接插入视频。有相应的菜单。以PowerPoint2010为例：插入：视频：在里选择视频类型，选择视频，就可以完成。
氧化还原反应的应用与意义物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势。在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。在工业生产中所需要的各种各样的金属，很多都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如生产活泼的有色金属要用电解或置换的方法；生产黑色金属和一些有色金属都是用在高温条件下还原的方法；生产贵金属常用湿法还原，等等。许多重要化工产品的合成，如氨的合成、盐酸的合成、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，也都有氧化还原反应的参与。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。在农业生产中，施入土壤的肥料的变化，如铵态氮转化为硝态氮等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化数的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。在能源方面，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧供给着人们生活和生产所必需的大量的能量。我们通常应用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，把电能变成化学能。由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，认识氧化还原反应的实质与规律，对人类的生产和生活都是有意义的。
氧化还原反应的定义

文章插图

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。扩展资料：氧化还原反应规律1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
氧化还原反应酸性：看其酸根能否和金属阳离子生成盐

碱性：看其阳离子能否和其他阴离子成盐

跪求！因发生氧化还原反应而不能共存的离子?。。?/h3>由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+ 。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
3一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－

氧化还原反应的课前导入，怎么导入从分析化学反应的分类来进行导入。比如，引导学生回忆初中四大基本反应类型，再选一个不属于四大基本反应类型的反应，如一氧化碳还原氧化铁。从中发现以前分类方法的局限性，就此导出新课?。?

氧化还原反应如何导课应从元素具有不同化合价的原因以及反应中电子转移的现象入手.... 可适当讲解一下氧化还原反应为什么可以发生...在举例的时候尽量举常见的熟悉反应... 比如很简单的 H2燃烧...

氧化还原反应免费课件B,C.置换反应和电解质溶液导电过程均有单质参与，也有化合价变化，所以一定是氧化还原反应。所以BC正确。被氧化的物质在反应中失电子，化合价升高，是还原剂，A错，元素由化合态转化为游离态时，若化合价降低，如HCl制备Cl2,该元素被还原.若化合价升高，如CuO制备Cu,该元素被氧化，D错

高一化学氧化还原反应习题课件一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是
6．下列反应盐酸作还原剂的是（）
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3()
A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) → SO2D．SO2→S
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A．CO2+H2O H2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）
A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O
11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）
A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1
12.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性
13.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2
14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）
A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6
16．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1 。上述判断正确的是（）
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤
17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl②W+H2O X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W
19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O=2HNO3+NOD．SO2+2H2S=2H2O+3S
20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
二、填空题
21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。
22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3E．Cl2+H2O=HCl+HClO
23．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g 。
24．在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2D．NH3+NaH=NaNH2+H2
三、简答题
25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2

氧化剂还原剂氧化剂还原剂
氧化产物还原产物氧化产物还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

氧化剂还原剂氧化剂还原剂
氧化产物还原产物氧化产物还原产物

四、计算题
26．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：（Mn：55）
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

27．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？

参考答案
一、1．C2．D3．B4．D5．C6．AD7．BC8．CD9.B10.B11.B12.D13.B14.D15.A16.D17.D18.B19.AC20.BD
二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E23．KMnO4，HCl，7324．CD，A
三、25．略
四、26．（1）78.1%（2）18.25g27．27.4g

如何上好氧化还原反应第一轮复习课这里有一份课件：
https://wenku.baidu.com/view/1bc414ade2bd960590c677ad.html
请参考。

高中化学氧化还原反应口诀意思就是：若一种元素在化学反应中化学价上升，则表示该元素被氧化。
若一种元素在化学反应中化学价下降，则表示该元素被还原。
而相反的则是，化合价上升的、被氧化的是还原剂，
化合价降低、被还原的是氧化剂。

若有不懂的可以继续追问哦，如果满意望采纳O(∩_∩)O~

高中化学氧化还原反应怎样做2Fe2O3 + 3C ==3CO2 + 4Fe
对于这个式子，先看Fe吧，在氧化铁中，它是正3价，在生成物中被还原成铁单质，所以Fe的化学价是从正3价变成0价，数值上有减小，所以是化学价降低了，被还原，氧化铁是氧化剂，单质铁是还原产物，
对于C,你应该会了吧，试试看自己分析下，
一般情况下，对于氧，我们是不用看的
双线桥表示电子转移的情况

高中化学氧化还原反应口诀换一个，我教你个好的：升失氧化还原剂，剩下的就正好相反，记这一句就好，另一句是降得还原氧化剂。
解释一下就是：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂
觉得比你的好，哈哈，希望对你有帮助

高中化学氧化还原反应教学的几点思考氧化-还原反应本质：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化剂在化学反应过程中一定是的电子的，还原剂在化学反应过程中一定是失去电子的。氧化-还原反应氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。化学反应遵循能量守恒，得失电子守恒。元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
高中化学氧化还原反应怎样预测氧化还原反应的产物一般来说，高中化学氧化还原反应会遵循归中反应归。归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.现在我列举另一个比如高一化学离子反应也就是氧化还原反应。这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。首先是离子，中学化学中的离子指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢？通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。对下面这个反应：2NH4Cl Ca(OH)2＝2NH3↑ CaCl2(s) 2H2O↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是自由移动的离子,在生成物中也是没有自由移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。其次是“有离子参加或者离子生成” ，这里包含了两层意思，第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:(1)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓ 2H2O,(2)2Na 2H2O＝2NaOH H2↑；第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成

初三化学教学课件ppt初三化学教课件很多，可在百度文库中搜索，也可在中考资料网或中学化学资料网中找。那里化学课件很多。

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求初中化学酸碱中和反应PPT(要生动有趣的）我觉的你说的有点问题，初中化学有酸碱中和反应，但是没有酸碱中和滴定反应，滴定反应应该是高中化学的内容，至于ppt课件，网上多的是，但是你要进行修改，课件是次要的，如果有学生听课，主要看你对学生实验的组织、实验方法的引导、实验后的反思等等。
如有其它需要可以急需发问，只是分少了点！

高中化学必修一知识归纳大全（人教版）第三章金属及其化合物-1-碱金属 Na(活泼)
1钠露置空气中变暗4Na+O2 = 2Na2O
2钠的燃烧2Na+O2Na2O2(淡黄色)
3钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5氧化钠的化学性质Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6过氧化钠的化学性质（强氧化性）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7碳酸钠的性质Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章金属及其化合物-2-金属铝 Al（两性）
1铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe（铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4硫酸铝与氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O
第三章金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4
2铁与硫（低价）Fe＋SFeS
3铁与氯气（高价）2Fe＋3Cl22FeCl3
4红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
5用铁湿法制铜Fe
+ CuSO4=
FeSO4+Cu↓
6氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl=FeCl2 +H2O
7氧化铁与盐酸Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
8Fe（OH）3制取FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9Fe（OH）2制取FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O
10置露空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11氢氧化铁的不稳定性2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
12铜与氯化铁溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13氯化亚铁中通氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
15赤铁矿炼铁Fe2O3 +3CO2 Fe+3CO2
第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1硅的燃烧Si+ O2SiO2
2制粗硅SiO2+2CSi+2CO
3制碳化硅SiO2+3CSiC+2CO
4硅与氢氧化钠Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5SiO2与氢氧化钠溶液SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6二氧化硅与氢氟酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7硅酸钠制硅酸Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8硅酸的不稳定性H2SiO3H2O+SiO2
9制水泥的原料粘土和石灰石（CaCO3)
10制玻璃的原料纯碱、石灰石、石英
第四章非金属及其化合物2、富集在海水中的元素—氯
1氯气与金属（钠、铜、铁反应）2Na＋Cl22NaCl(白烟）
Cu＋Cl2CuCl2(棕色烟）
2Fe＋3Cl22FeCl3(棕黄色烟）
2氯气与氢气混合光照H2＋Cl22HCl(白雾）
3氯气使有色布条褪色Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4次氯酸的不稳定性2HClO2HCl＋O2↑
5氯气尾气的吸收Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6漂白粉制取2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7漂白粉久置失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8氯气的置换反应2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10氯离子检验Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11照相底片成像原理2AgBr2Ag+Br2
第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1硫与铜的反应Cu＋SCu2S
2硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应Fe＋SFeS
Hg＋S=HgS
H2＋SH2S
S+O2SO2
3SO2（与水反应和与O2催化氧化SO2 +H2O=H2SO3
42SO2+ O22SO3
5三氧化硫溶于水SO3 +H2O=H2SO4
6二氧化硫通入氯水SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1工业合成氨N2+3H22NH3
2雷雨发庄稼N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3氮的固定（固氮）把N2转变成氮的化合物的反应
4NO与O2完全溶于水4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5NO2与O2完全溶于水4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6铜与浓硝酸Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7铜与稀硝酸3Cu＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8浓硝酸与碳C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9硝酸分解：4HNO32H20+ 4NO2↑+ O2↑
10王水的成分浓HNO3和浓HCl1：3
11氨水的电离NH3·H2ONH4＋＋OH -
12氨与酸反应NH3+ HCl== NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13铵盐受热分解（不稳定性）NH4ClNH3＋HCl
(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO32N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14氨气的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O
15实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16铵离子的检验NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

人教版高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1．实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法分离的物质主要仪器应用举例
倾　析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水
过　滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯
溶解和
过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙
离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水
结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐
分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水
萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴
蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水
分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离
升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙
吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验
一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子选用试剂反应现象
Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+KSCN出现血红色溶液
Ca2+Na2CO3
HCl白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－AgNO3
HNO3不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3不溶于强酸的白色沉淀
CO32－CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系
　?。?）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　?。?）以物质的量为核心的计算

　?。?）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
　?。?）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　?。?）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
　?。?）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤使用仪器注意事项
计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）
转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡——使溶液充分混合
定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀——两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液。

具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
　?。?）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系胶体

二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大?。?可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。
3．金属铁与水蒸气的反应。
4．物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
10．铁盐、亚铁盐的转化。
11．金属离子的检验。
12．常见合金的重要应用。

二、知识网络
对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序 NaAlFeCu
金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化
与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应
与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应）反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化）能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气不反应

2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
颜色白色淡黄色白色红棕色黑色
与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反应
与盐酸反应生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式金属钠直接
露置在空气中点燃或加热
金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热
金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀
与盐酸反应生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热对热稳定生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
②氯碱工业铝盐与过量
氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

4．钠及其重要化合物

5．铝及其重要化合物

6．铁及其重要化合物

7．铜及其重要化合物

请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8．常见金属阳离子的检验方法
　?。?）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　?。?）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
　?。?）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
　?。?）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
　?。?）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
　?。?）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
　?。?）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
　?。?）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

这是前三章的

求人教版高中化学必修一目录谢谢人教版高中化学分为必修两本，选修6本
高一基本就是学必修一和必修二的前两章
目录如下：
必修1
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法（基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）
第二节化学计量在实验中的应用（物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）
归纳与整理

第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类（胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）
第二节离子反应（高考必考一个选择，重点）
第三节氧化还原反应（绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）
归纳与整理

第三章金属及其化合物（主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理

第四章非金属及其化合物（如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）
第一节无机非金属材料的主角---硅
第二节富集在海水中的元素---氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节硫酸、硝酸和氨
归纳与整理

必修2
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
归纳与整理
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理

希望对你有帮助

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课件是什么是老师上课做的资料，在电脑上面用PPT的形式展示，一般是多媒体教室用的，看老师做的详细程度，一般就是他上课的内容，如果详细的话可以找老师拷贝到U盘里面，自己课余的时候可以看下

怎么学习做课件做课件就是以精美的形式将内容展示出来，可以借助其他方式进行表现，如制作数学代数几何类的课件，便可以借助几何画板软件。使用几何画板会使得问题变得更加显而易见，如使用几何画板表现空间几何的展开图、绘制函数等。这样在无形就培养了学生数形结合、转换的思想。几何画板软件需要自行下载，在几何画板中文官网中就可以下载。几何画板课件模板可以在几何画板中文官网的模板中心下载。以探究正方体表面积的计算原理为例，讲解具体的步骤：一、制作正方体建立三维坐标系以及三个参数a=1，b=1 ， c=1；点击【绘制多边形工具】，构造出正方体A1B1C1D1-A2B2C2D2 。二、构造侧面展开面建立定轴旋转控制台，命为旋转一，依次匹配轴A1B1的两个端点，以及旋转点A2，得到点A2绕A1B1旋转的点；同理将B2按照轴A1B1旋转；连接各点，得到侧面A1B1B2A2的展开面。同理将剩余三个侧面展开。调整定轴旋转控制台的扇形滑竿，将旋转角度调整为90度。三、构造顶面展开面新建定轴旋转控制台，命为旋转二；将A2D2，绕轴B2C2旋转180度，得到点A2′、D2′；新建定轴旋转控制台，命为旋转三；将点A2′、D2′绕旋转得到的线段B2C2旋转90度。连接相应线段，构造顶面旋转面。四、制作控制按钮，美化界面在旋转一上构造0度、90度处的两点，命为P2、P3 ，将运动点命为P1；制作P1→P2，P1→P3的移动按钮，同理在旋转二上构造0度、180度的点T2、T3，旋转三上构造0度、90度的点W2、W3，制作移动按钮。将按钮P1→P2和T1→T2合并为按钮恢复一，W1→W2命为恢复二；将T1→T3命为展开一，将P1→P3，W1→W3合并为展开二。除了正方体和按钮，把不必要的隐藏，美化界面。
课件容量是什么就是这一个课件里能包括或者说是能放多少内容
课件(Courseware)是具有共同教学目标的可在计算机上展现的文字、声音、图像、视频等素材的集合。视频剪辑等多媒体手段用大屏幕投影方式辅助各科教学的现代化程序性教具。课件实质是一种软件，是在一定的学习理论指导下，根据教学目标设计的、反映某种教学策略和教学内容的计算机软件。课件的基本模式有练习型、指导型、咨询型、模拟型、游戏型、问题求解型、发现学习型等。无论哪种类型的课件，都是教学内容与教学处理策略两大类信息的有机结合。课件作用①向学习者提示的各种教学信息;②用于对学习过程进行诊断、评价、处方和学习引导的各种信息和信息处理；③为了提高学习积极性，制造学习动机，用于强化学习刺激的学习评价信息；④用于更新学习数据、实现学习过程控制的教学策略和学习过程的控制方法。对于课件理论、技术上都刚起步的老师来说，POWERPOINT是个最佳的选择。因为操作上非常简单，大部分人半天就可以基本掌握。所以，就可以花心思在如何在课件中贯彻案例的设计意图上、如何增强课件的实效性上，既是技术上的进步，也是理论上的深化，通过几个相关案例的制作，课件的概念就会入心入脑了。多媒体课件多媒体教学课件是指根据教师的教案，把需要讲述的教学内容通过计算机多媒体（视频、音频、动画）图片、文字来表述并构成的课堂要件。它可以生动、形象地描述各种教学问题，增加课堂教学气氛，提高学生的学习兴趣，拓宽学生的知识视野，10年来被广泛应用于中小学教学中的手段，是现代教学发展的必然趋势。电子课件优势电子课件与传统的教科书相比，它的优势在于资源的丰富性和学习的自主性。电子课件的内容非常丰富，包括课本、教案、练习、自测、参考书籍和相关案例等，就像一个小型图书馆，给学生的学习带来了极大的便利，学生可以根据自己具体情况自由把握学习的进度。电子教案教案是描述如何进行一堂课的教学，通常都是教师书面上的文字，课前备课是一线教师进行教学的重要环节，在整个教学活动中占有关键作用，备课的成果表现是形成教案。但传统的教案往往是个人成果，教师按照自己对知识内容的理解和教学设计而形成的教案，主要以word电子文档或书面形式来表现。其缺点是不能及时共享和修改。电子教案的设计既包括教材分析、教学设计（复习引入、师生交流互动、练习巩固等）、板书、教学反思等传统环节，还包括课件、资料库、友情链接等能够充分发挥信息技术优势的新环节。即在一个教案中，充分整合图、文、声、像等各种媒体的作用，激发学生的学习兴趣。其最大的特点是提供链接，便于调用，生动直观。课件标准化SCORM标准是国际通用的在线学习的标准，其中针对课件标准包括，内容聚集模型（CAM）和运行时环境（RTE）。内容聚集模型（Content Aggregation Model, 简称CAM）中基本的组成是素材（Asset）和共享内容对象（SCO）。这些基本内容安装一定标准组织起来就构成了课件整体内容。这样的课件就可以放在任何一个支撑SCORM标准的学习平台上播放。运行时环境（Run-Time Environment)描述了课件在运行时（学员学习课件的过程中）课件与平台之间进行通讯应该遵循的行为规范。

在线教育课件一般都是什么形式课件的概念课件（courseware）是根据教学大纲的要求，经过教学目标确定，教学内容和任务分析，教学活动结构及界面设计等环节，而加以制作的课程软件。它与课程内容有着直接联系。2、课件的长度多媒体课件的内容可多可少、一个大的多媒体课件可以包括一门完整的课程内容，可运行几十课时；小的只运行10-30分钟，也可能更少时间。3、多媒体课件所谓多媒体课件是根据教学大纲的要求和教学的需要，经过严格的教学设计，并以多种媒体的表现方式和超文本结构制作而成的课程软件。4、常用制作方式现在应用最广泛的多媒体课件形式是 PPT（用office PowerPoint 制作的幻灯片），由于它编辑、播放，各种操作简单易学，而且能够很方便地找到资源，并且根据自己的需要进行改善和加工，对技术的要求相对不高，并且多加钻研也可以有反复多彩的效果，能满足许多需要，因此广受欢迎。其他应用较广的还有 Flash 和 Authorware 以及几何画板（数学老师常用）等等，它们更加强大的功能，尤其是在动画方面更为精彩的表现能力十分吸引。只是对制作者的技术要求较高，需要多花一点时间学习和练习，另外从网上找到的这一类资源虽然广泛，但是因为不能随心所欲地进行二次编辑，因此有一点点制约性。不过其丰富表现力仍然使它们应用广泛，只要刻苦钻研，就能利用多种手段，制作出精良的课件。网上也有许多现成的课件资源，可以根据需要进行寻找利用，不过最精良的资源往往是收费的。课件现在不仅仅是学校教育应用的专有名词,它也被广泛的应用到企业和政府的培训中,成为创建学习型组织的重要工具和手段。无论应用在何处,只有能产生学习的吸引力，能透彻地讲解学习内容，能带来良好的学习效果的课件才是有价值的课件。有价值的课件必须具备以下要素，也就是优秀课件的评价标准： 1、教学设计精心的设计是优秀结果的保证，没有正确完整的设计后续一切都象散沙一样无法凝聚，缺少灵魂。2、生动性把教学内容的重点和多媒体手段充分地结合起来，带给学生最易理解的方式。3、交互性让学习者参与到学习过程中，充分调动学习积极性，加深理解和记忆。4、方便性好的导航可以扫除非教学因素的学习障碍，不让学习者迷失在技术障碍中，始终能便捷地访问。5、自由性自由学习是课件的一大特色，学员任何时候都清楚地知道自己所处位置和进度，控制自己的学习进程。6、个性化学习提供多种模式和习惯的选择，让每门课给每个学习者带来最贴心的学习感受。7、评估检查学习效果是必须的手段，没有评估可能会很容易放弃学习。更重要的是，一个优秀的课件，采用的形式其产生的效果应该是高于传统教材的，也就是说，如果连传统教材的效果都没有达到，那也就没有必要做成课件了

ppt主要的学习内容是什么制作幻灯片，幻灯片格式设置，插入图片，艺术字，表格声音，幻灯片的放映！

PPT昨天还能打开，今天打不开啦！查看下,所要打开文件是什么格式. 扩展名有没被改动. 也就是看下文件名后面是不是以.ppt结尾的.

如果没问题的话, 建议下载一个WPS 试一试, 用WPS能打开的话.证明，之前装的offics有问题.

ppt打不开?。孔蛱旎箍梢源蚩裉煸诰痛虿豢耍?/h3>是某个ppt文件打不开还是powerpoint整个软件无法使用？系统作何错误提示？
如果是文件无法打开，可能已经损坏。
如果软件无法启动，可能是系统中某处受到改动，导致软件出错，修复或者重新安装。

急求高手！昨晚做完ppt今天显示损坏，无法打开?。?/h3>方法/步骤单击需要打开的PPT文件，则会有如图的提示：点击取消后，则不会打开。点击修复，则出现如下图示。ps：也是打不开此时，可以在桌面新建一个ppt文件（为了把ppt程序打开），然后依次单击文件→选项，在弹出对话框中选择信任中心，单击信任中心设置。在弹出的对话框中，单击受保护的视图，然后将右侧的三个复选框的勾选都去掉，确定，确定。之后，就可以打开想要打开的文件了~
为什么新建的PPT文件忽然打不开了？急急急?。。〖臃郑∮型迹。。∏蠼猓?/h3>　ppt打不开怎么办？首先应该找到原因ppt为什么打不开，然后才能寻找相应的办法来解决ppt打不开的。
本文总结了一些ppt打不开的常见症状原因分析，并给出相应的答案来解决ppt打不开的问题。
ppt打不开修复方法：
新建一个空白PPT文档，单击文件——打开，选择打不开的那个PPT文档，在“打开”处有个下拉箭头，选择：打开并修复。软件会提示文件损坏建议修复，点“修复” 。如果没有提示修复，直接打开乱码，拷贝到别的有更高版本的PPT的机器再重复一遍试试。
PPT打不开格式问题：
因ppt格式造成的PPT打不开，高低版本不兼容导致PPT打不开，可以进行文件格式转换。
可以将高版本的PPT文档，保存时，选择低版本能打开的格式。
PPT打不开下载兼容包解决
提示“powerpoint无法打开××代表的文件类型”版本不同导致PPT打不开， office 2003与office 2007存在兼容性问题，遇到PPT打不开先检查源文件所使用的office版本。
PPT2003就打不开PPT2007版的。如果需要经常在03版的环境下打开07的文档，可以下载一个兼容包来解决。具体的下载地址，请参考《excel2007兼容包使用和下载》。
群里曾经有朋友问到：ppt文件打不开，提示“powerpoint 无法从D:\演示文档.ppt读取大纲。未安装该文件类型的文本转换程序。”他的电脑是安装Office 2003精简版。他说这个文档在别人机上是可以打开，说明该文档没有损坏。最后将文档的后缀名修改。（因为Office 2003和Office 2007生成的文档后缀名不一样，Office 2003文档的后缀名是.ppt，Office 2007文档的后缀名是.pptx），于是把“演示文档.ppt”复制一份并把它改名为“演示文档.pptx”，再次双击“演示文档.pptx”时已经可以打开了，至此，问题解决。
如果在打开PPT时，提示 “无法打开某某文件名，缺少部分文件”，复制的PPT文件中包含图片、音频或其它附件信息，但仅仅是复制了该PPT文件的快捷方式，并没有将所关联的附件一起复制就会出现PPT打不开的错误提示。
解决办法：找到与该PPT文件相关联的附件一同复制，如：图片背景、音频文件、Flash等等，保持复制的文件文件名称不变即可

OFFICE能打开。新作ppt却打不开。提示是无效格式。怎么回事看看开始菜单的Microsoft Office分类里有没有Microsoft Office PowerPoint，没有的话用安装程序修复安装一遍Microsoft Office，安装时注意选择所需组件。
如果开始菜单的Microsoft Office分类里有Microsoft Office PowerPoint，那就在PPT文件上点击右键-打开方式-选择程序，找到Microsoft Office PowerPoint，勾选下面的"永远使用选择的程序打开此文件"选项。再点打开。

如何配平化学方程式又快又简单常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以， 1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2 。即Fe2O3+ 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2 。即Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO第三步：配平后的化学方程式：●难点磁场①2.(
如何正确书写化学方程式ppt学习以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

如何正确书写化学方程式课件书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2H2O=电解=2H2+O23.注明反应条件和物态等例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头）目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S) 。普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态反应物浓度不同，产物不同Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反应物量不同，产物不同2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2ONaOH + CO2(过量) = NaHCO3反应物物态不同，产物不同2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl22NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

化学方程式用归一法配平的具体步骤？急！归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2 。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2 。

望采纳~~~O(∩_∩)O谢谢

化学方程式配平方法+例子化学方程式配平：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律
氧化还原反应PPT帮助已发送，请注意查收。

电化学这方面的PPT怎么做？？？？你好，
我曾经做过一个关于氧化还原反应和电化学的ppt，你可以参考一下。
其实这个按平时的做法一样即可，吧知识点列出来，然后弄几道例题就可以了。
文库连接：http://wenku.baidu.com/view/5a12522a7375a417866f8f29.html
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！

高中化学氧化还原反应怎么学【氧化还原反应ppt】氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。

概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂” 。

范例

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2 + Cl2 → 2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2 → 2H+ + 2e-

还原反应:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2 → 2H+ + 2e-

+ 2e- + Cl2 → 2Cl-

---------------------

H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+ + 2Cl- → 2HCl
————

配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边在生成物这边变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1

3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物质的系数

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O

————
与电化学的关系

每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。

再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)

另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。

氧化还原反应的两个性质
[编辑本段]
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强

一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物

金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属型在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

金属得电子不一定变为0价例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+