2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物 。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物 。
如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物 。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 。
在原电池中的作用：形成闭合电路！ *离子化合物与共价化合物的关系 离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动 。离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的 。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键 。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键 。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子 。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强 。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐~！并不是所有的碱盐 化合物的分类 如下化学物质虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质 。因此 。
2. 物质中元素有多种化合价,化学式到底怎么写 每一个元素，在不同的化合价上可以构成多种物质比如说锰的化合价有：+2 +4 +6 +7在初中阶段我们一般只看+4 +7当它是+4时，就是二氧化锰当它是+7时，就是高锰酸钾我们今天老师也讲的是化合价，他说了一些方法 由化合价推导化合式：1：正阶左，负阶右，最小公倍定个数2：原子大于小1时，括号括起，右下角数字3：同素异质异化合4：正价在左，负价在右5：属金正价，非金负价6：正负代数和为07：单质中，元素化合价为08：同种物质同元素，小价也可以为0 我再给你介绍一下共价化合物吧！！！！！共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物 。
如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物 。共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子 。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子 。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子 。
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小 。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电 。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子 。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性 。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳 。