1. 物质中元素有多种化合价,化学式到底怎么写 每一个元素，在不同的化合价上可以构成多种物质比如说锰的化合价有：+2 +4 +6 +7在初中阶段我们一般只看+4 +7当它是+4时，就是二氧化锰当它是+7时，就是高锰酸钾我们今天老师也讲的是化合价，他说了一些方法 由化合价推导化合式：1：正阶左，负阶右，最小公倍定个数2：原子大于小1时，括号括起，右下角数字3：同素异质异化合4：正价在左，负价在右5：属金正价，非金负价6：正负代数和为07：单质中，元素化合价为08：同种物质同元素，小价也可以为0 我再给你介绍一下共价化合物吧！！！！！共价化合物之一 像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物 。
如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物 。共价化合物之二 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子 。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子 。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子 。
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物 。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小 。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电 。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子 。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性 。比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳 。
共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方 。共价化合物一般硬度小，熔沸点低 。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的 。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子 。
由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方 。当然，在初中阶段，我们还学习了离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物 。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物 。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物 。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物 。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性 。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电 。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发 。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物 。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物 。