共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方 。共价化合物一般硬度小，熔沸点低 。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的 。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子 。
由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方 。当然，在初中阶段，我们还学习了离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物 。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物 。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物 。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物 。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性 。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电 。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发 。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物 。离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物 。
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物 。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物 。
如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物 。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 。
在原电池中的作用：形成闭合电路！ *离子化合物与共价化合物的关系 离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动 。离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的 。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键 。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键 。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子 。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强 。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐~！并不是所有的碱盐 化合物的分类 如下化学物质虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质 。因此 。
【元素化合价怎么写】
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