化学方程式配平练习_高中化学方程式配平技巧 _生活经验

求：初中化学方程式配平练习（越多越好，要附答案）1）Fe2O3 +HCl ===FeCl3 +H2O
2）Fe2O3 +H2SO4 === Fe2(SO4)3 +H2O
3）C+Fe2O3= 高温Fe +CO2↑
4）P +O2= 点燃P2O5
5）CO+Fe3O4 =高温Fe +CO2
6）CO+Fe2O3= 高温Fe +CO2
7）C2H5OH +O2= 点燃CO2 +H2O
8）KClO3 ====KCl +O2 ↑
9）KMnO4= 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10） Al +H2SO4 =Al2(SO4)3 +H2↑
11） Al +HCl ==AlCl3 +H2↑
12)HCl +Cu(OH)2 ====CuCl2 +H2O
13)HCl +Al(OH)3 ====AlCl3 +H2O
14)NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3↓ +NaCl
15)NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ +NaCl
1)1 6 2 32)1 3 1 33)3 2 4 34)45 25)4 1 3 46)3 1 2 37)1 3 2 38)2 2 3
9)2 1 1 110)2 3 1 311)2 6 2 312)2 1 1 213)3 1 1 314) 3 1 1 315)2 1 1 2
初中化学方程式配平练习，附上答案一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5 。（4）再用同样的方法求出P的系数为4 。（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。例2.氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2 ，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4 ，最后才确定O2的系数为5 。即：练习：C2H6＋O2----H2O＋CO2；C2H4＋O2----H2O＋CO2
三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。例3.赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋FeFe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3 。不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4 ，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑ ，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。练习：Fe2O3＋CO-----Fe＋CO2；Fe3O4＋CO------Fe＋CO2
四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素” 。所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如：KClO-----3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三种元素KMnO-----4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3-----NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素” 。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2 ， MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素” 。
化学方程式配平，关于最小公倍数法的习题一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。
化学方程式反应类型
1.磷在氧气中燃烧反应
2.硫在氧气中燃烧反应
3.铝在氧气中燃烧反应
4.木炭在氧气中完全燃烧反应
5.铁在氧气中燃烧反应
6.过氧化氢中加入二氧化锰反应
7氯酸钾与二氧化锰混合共热反应
8.高锰酸钾受热反应
9.氧化汞受热反应
10.水通电反应
11. 氢气在氧气中燃烧反应
12. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应
13.铁与硫酸铜溶液反应反应
14.镁在空气中燃烧反应
15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应反应
16.镁粉与氧化铜混合加热反应
17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应
二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）
+ NaCl1. NaOH + FeCl3 Fe(OH)3
2. H2+ Fe2O3 Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4 Fe+ H2O
4. C+ Fe2O3 Fe+ CO2
5. C+ Fe3O4 Fe+ CO2
6. CO+ Fe2O3 Fe+ CO2
7. CO+ Fe3O4 Fe+ CO2
8. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
9. C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
10. CH3OH+ O2 CO2+ H2O
11． CH4+ O2 CO2+ H2O
12. C2H2+ O2 CO2+ H2O
13. C2H4+ O2 CO2+ H2O
14. C2H6+ O2 CO2+ H2O
15. C3H8+ O2 CO2+ H2O
16． CxHy + O2 CO2+ H2O
17. Na+ H2O NaOH+ H2
18. N2+ H2 NH3
19. Cu+ O2 + CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3（铜绿）
科学提高配平化学方程式的专项练习
姓名：班级：
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
木有答案
初中化学方程式配平练习Mg+O2 =点燃生成MgO
Mg + O2=点燃生成MgO
Fe +O2=点燃生成Fe3O4
Al +O2 =点燃生成Al2O3
H2 + O2=点燃生成H2O
P +O2=点燃生成P2O5
H2O2 MnO2（催化剂）→H2O+ O2↑
KMnO4 加热→K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 MnO2→KCl+O2↑
C+Fe2O3 高温Fe +CO2↑
CO+Fe2O3 高温Fe +CO2
NaOH +CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
C2H5OH +O2 点燃CO2 +H2O
Na2CO3 +HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
Mg + O2 点燃MgO
Fe +O2 点燃Fe3O4
Cu + O2 加热CuO
Al +O2 点燃Al2O3
H2 +O2 点燃H2O
P +O2 点燃P2O5
CO +O2 点燃CO2
CH4 +O2 点燃CO2 +H2O
C2H5OH +O2 点燃CO2 +H2O
KClO3 ====KCl +O2 ↑
KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑
H2 + CuO 加热Cu +H2O
C+CuO 高温Cu + CO2↑
C+Fe2O3 高温Fe +CO2↑
C+Fe3O4 高温Fe +CO2↑
CO+Fe2O3 高温Fe +CO2
CO+Fe3O4 高温Fe +CO2
Al +H2SO4 =Al2(SO4)3 +H2↑
Zn +HCl ===ZnCl2 +H2↑
Fe +HCl ===FeCl2 +H2↑
Mg+HCl ===MgCl2 + H2↑
Al +HCl ==AlCl3 +H2↑
Fe2O3 +HCl ===FeCl3 +H2O
Fe2O3 +H2SO4 ===Fe2(SO4)3 +H2O
CuO +HClΔ ==== CuCl2 +H2O
NaOH +CO2 ====Na2CO3 +H2O
NaOH +SO2 ====Na2SO3 + H2O
NaOH +SO3 ====Na2SO4 + H2O
HCl +Cu(OH)2 ====CuCl2 +H2O
HCl +Ca(OH)2 ====CaCl2 +H2O
HCl +Fe(OH)3 ====FeCl3 +H2O
HCl +Al(OH)3 ====AlCl3 +H2O
H2SO4 +NaOH ====Na2SO4 +H2O
H2SO4 +KOH ====K2SO4 +H2O
H2SO4 +Cu(OH)2 ====CuSO4 +H2O
H2SO4 +Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 +H2O
Mg(0H)2+HCl=MgCl2+H2O
CaCO3 +HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 +HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 +BaCl2 ====BaSO4 ↓+HCl
NaOH +CuSO4 ====Cu(OH)2↓ +Na2SO4
NaOH +FeCl3 ====Fe(OH)3↓ +NaCl
NaOH +MgCl2 ====Mg(OH)2↓ +NaCl
NaOH +CuCl2 ====Cu(OH)2↓ +NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+NaOH
Mg+O2点燃=MgO
Hg+O2点燃或Δ=HgO
Cu+O2点燃或Δ=CuO
Al+O2点燃或Δ=Al2O3
Fe+O2点燃=Fe3O4
Fe +O2高温Fe2O3
C2H2+O2点燃=H2O+CO2
KClO3MnO2 Δ=KCl +O2↑
KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑
HgOΔ=Hg+O2↑
H2O通电=H2↑+O2↑
Cu2(OH)2CO3Δ=CuO+H2O+CO2↑
NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O +CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
Fe2O3+H2 Δ =Fe+H2O
Fe3O4+H2 Δ=Fe+H2O
WO3+H2Δ= W +H2O
MoO3+H2 Δ=Mo +H2O
Na+Cl2点燃=NaCl
H2+Cl2 点燃或光照=2HCl
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C +O2点燃=CO　
CO+O2点燃=CO2
C + CuO 高温=Cu+ CO2↑
Fe2O3+C 高温=Fe+CO2↑
Fe3O4+C高温=Fe +CO2↑
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑
NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑
CaCO3 高温=CaO+ CO2↑
CaCO3+HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
MgCO3+HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
CuO +COΔCu +CO2
Fe2O3+CO高温 =Fe+CO2
Fe3O4+CO高温 =Fe+CO2
WO3+CO高温 =W+CO2
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3OH+O2点燃CO2+H2O
C2H5OH+O2点燃CO2+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Mg+FeSO4= Fe+MgSO4
Cu+AgNO3=Ag+ Cu(NO3)2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
Al2O3+HCl=AlCl3+H2O
Na2O+HCl=NaCl+H2O
CuO+HCl=CuCl2+H2O
ZnO+HCl=ZnCl2+ H2O
MgO+HCl=MgCl2+ H2O
CaO+HCl=CaCl2+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+HCl=CuCl2+H2O
Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O
Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O
Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Fe2O3+H2SO4= Fe2(SO4)3+H2O
Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O
Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
Fe(OH)3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+H2O
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3
Na2O+HNO3=NaNO3+H2O
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
ZnO+HNO3=Zn(NO3)2+ H2O
MgO+HNO3=Mg(NO3)2+H2O
CaO+HNO3=Ca(NO3)2+ H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Mg(OH)2+HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+H2O
Ca(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Fe(OH)3+HNO3=Fe(NO3)3+H2O
NaOH + H3PO4=H2O+Na3PO4
NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl
AlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+NaCl
MgCl2+NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl
CuCl2+NaOH = Cu(OH)2↓+NaCl
CaO+ H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+KOH
CuSO4+H2OΔ=CuSO4+H2O
CuSO4·H2OΔ=CuSO4+H2O
AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+NaCl
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+NaCl
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+HCl=MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
化学方程式配平共有几种方法？分别是怎样使用？???
好多的啊
1．观察法适于一些比较简单、易于观察的化学方程式．配平步骤：
(1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．
(2)将该化学式系数定为1，并以此确定其他化学式系数．
(3)将“——”换成“====”并整理．
例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2
配平：(1)选定Fe2O3为配平起点．
(2)将Fe2O3的系数定为1，推知FeS2的系数为2，由此确定SO2
(3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2
2．奇偶法适用于某种元素在化学方程式中出现次数较多并且在方程式两边原子个数是一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤：
(1)选定反应式两边原子个数一奇一偶的元素，从出现次数最多的元素着手．
(2)将奇数原子的化学式系数配成偶数，并由此确定其他化学式系数．
(3)将“——”换成“====”并整理．
例2 C2H2+O2——CO2+H2O
配平：(1)选定O元素为起点．
(2)将H2O的系数暂定为2，推知C2H2的系数为2，则CO2的系数为4，O2的系数为5．
(3)整理：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
3．代数法可用于各种化学方程式，尤其是对一些较复杂的化学方程式则更为适用．配平步骤：
(1)先假定配平后各物质化学式的系数，用字母表示．
(2)根据质量守恒定律写出各系数之间的关系式，列方程组．
(3)设其中一个系数为1，解方程组，求其他系数并代入原化学方程式．
(4)将“——”换成“====”并整理．
例3配平蜡烛燃烧的化学方程式：
C22H46+O2——CO2+H2O
解：(1)设备化学式系数分别为a、b、c、d．
(2)根据质量守恒定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．
(4)整理：2C22H46+67O244CO2+46H2O
当然，有些化学方程式可用多种方法配平，这就要求我们熟练掌握各种配平方法，根据不同情况以选择最佳方法．
求初三化学方程式配平题配平化学方程式练习
姓名：班级：学号：
1、 Al+O2——Al2O3
2、 Al+Fe3O4 ——Fe+Al2O3
3、 Fe+O2——Fe3O4
4、 Al+MnO2 ——Mn +Al2O3
5、 N2+H2——NH3
6、 Al +H2SO4 ——Al2（SO4）3 +H2
7、CO +Fe2O3 ——Fe +CO2
8、C + Fe2O3——Fe +CO2
9、CO +Fe3O4 ——Fe +CO2
10、 C + Fe3O4——Fe +CO2
11、H2 +Fe2O3 ——Fe +H2O
12、H2+ Fe3O4——Fe +H2O
13、H2 + WO3——W +H2O
14、CO+O2—— CO2
15、 Fe + H2O ——H2+Fe3O4
16、 Al（OH）3 +HCl ——AlCl3 +H2O
17、FeS2+O2 ——Fe2O3 +SO2
18、 C2H2+O2——CO2+H2O
19、 MnO2+HCl——MnCl2 +Cl2 +H2O
20、 Cl2+Ca（OH）2 ——CaCl2 +Ca（ClO）2 +H2O
21、 C2H6 +O2 ——CO2 +H2O
22、C6H6 +O2 ——CO2 +H2O
23、 NH3 +Cl2 ——NH4Cl +N2
24、 NaOH + H2SO4 ——Na2SO4 +H2O
25、 Mg +HCl ——H2 +MgCl2
26、 CaCO3 +HCl ——CaCl2 +CO2+H2O
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
配平以下化学反应方程式
(1)Cu +HNO3 =Cu(NO3)2 +NO +H2O
(2)Zn +HNO3=Zn(NO3)2 +N2O +H2O
(3)KI +KIO3 +H2SO4 =I2 +K2SO4 +H2O
(4)HNO3 =NO2 +O2 +H2O
(5)S +KOH =K2S +K2SO3 +H2O
(6)FeS2 +O2 =Fe2O3 +SO2
(7)Cr2O72- +Fe2+ +H+ =Cr3+ +Fe3+ +H2O
(8)MnO4- +H2O2+H+ =Mn2+ +O2 +H2O
(1)Cu2S +HNO3 →Cu(NO3)2 +S +NO +H2O
(2)FeS2 +O2 →Fe2O3 +SO2
高中化学方程式配平技巧【化学方程式配平练习_高中化学方程式配平技巧】化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5 。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2 。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2 ，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2 。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1 ，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1 ，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2 。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2 。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。