碳酸钠的性质 _生活经验

碳酸钠物理性质和化学性质是什么碳酸钠的性质和用途是什么
碳酸钠的物理和化学性质有哪些

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物理性质性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%) 。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大， 100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。化学性稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：热力学函数在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8[1] 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1[1] 标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8[1] 水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。与酸反应以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。与碱反应碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称苛化法）：与盐反应碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：扩展资料：碳酸钠介绍：在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液用于洗涤。大量的天然碱来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的天然碱矿品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时E.索尔维独自发明了并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用， 20世纪20年代才从美国突破，尤其是中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书，将保密70年，索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法，并在四川建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭硝子公司推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与氯化铵的比例。参考资料：百度百科----碳酸钠
碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1 标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：
碳酸钠有什么性质？？？？？？？？？【化学式】Na2CO3【分子量】105.99【俗名】纯碱、苏打(Soda)【外观】白色粉末或细粒结晶(无水纯品)【口味】涩【相对密度(水=1)】2.532【熔点】851℃【分类】强碱弱酸盐【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。【制取】存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。碳酸钠的技术指标:指标项目指标(1类)(2类)(3类)总碱量(%)999896氯化物(%)0.50.91.2水不溶物(%)0.040.10.15铁(%)0.0040.0060.010硫酸盐(%)0.030.08---烧失量(%)0.81.01.3 【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。【禁配物】强酸、铝、氟【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。【毒理学资料】LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。【急救措施】皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。【消防措施】危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。有害燃烧产物：自然分解产物未知。灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。【教育要点】初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3等）【国内相关企业】国内纯碱上市公司有600409三友化工、600229青岛碱业、000822山东海化、000683远兴能源、000707双环科技，分别地处河北、山东、山东、内蒙、湖北。您好，很高兴为您解答，sjedgegd为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问，如果满意记得采纳如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。祝学习进步

碳酸钠有什么性质碳酸钠（纯碱）化学式为Na2CO3 ，俗名纯碱，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。纯碱在潮湿的空气里会潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分变为碳酸氢钠，所以包装要严，否则会吸潮结块，碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·10H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小。多应用于照相行业，其商品名称为碳氧。Na2CO3·10H2O又称晶碱，以前，晶碱常用于家庭洗涤和洗羊毛，故又称“洗濯碱”① 。过去，我国民间习惯使用既能洗衣又能发面的“块碱”，那是用纯碱加大量水搅拌制成的（另加有一些小苏打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸钠溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定，仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。碳酸钠是弱酸强碱盐。用化学方法制出的Na2CO3比天然碱纯净，人们因此称它为“纯碱” 。

纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、冶金工业中脱除硫和磷、选矿、以及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备、化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。

纯碱是一种重要的大吨位的化工原料。纯碱生产有索尔维法①，侯氏制碱法②和天然碱加工法等，所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐（包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水）、天然碱、石灰石、氨等。中国主要纯碱厂有大连化工公司碱厂，天津碱厂，青岛碱厂，自贡鸿鹤化工总厂，湖北省化工厂。

碳酸钠呈什么性碳酸钠的性质和用途是什么
碳酸钠的性质化学性质风化在空气中易风化与酸反应Na2CO3+ 2HCl(过量) ==== 2NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3+ HCl(少量) ==== NaCl + NaHCO3与碱反应Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓(碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)Na2CO3与NaOH不反应。与盐反应Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓(碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸)3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑(氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱)与H2O、CO2反应Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3(于碱性环境中沉淀析出）热力学函数(298.15K，100k)状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。溶解性易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2)，生成相应的盐并放出二氧化碳。

碳酸钠的物理性质有哪些碳酸钠的物理性质
碳酸钠的性质碳酸钠的物理性质
碳酸钠的物理性质是什么中文名称：碳酸钠（苏打）
中文别名：苏打；纯碱；碳酸钠；碱粉；碱面；炭氧；班氏溶液；本尼迪特溶液；碳酸钠(重质)；重灰；高纯碳酸钠；碳酸钠(食用)；食用面碱
性状
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%) 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6 。相对密度（25℃）2.53 。熔点851℃ 。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。[5]
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（

），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O 。
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：

碳酸钠
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.7
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1044.4
标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：135.0
所属类别
碳酸钠属于强碱弱酸盐。（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）

由于碳酸钠可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱[6] 。
稳定性
碳酸钠相比较碳酸氢钠结构稳定。
水溶液呈强碱性。在空气中极易潮解结块，并吸收CO₂生成碳酸氢钠。按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量的流动清水冲洗。易溶于水，有吸湿性，十水合碳酸钠是无色单斜晶系柱状结晶，密度为1.45g/cm³，34～34.5℃时会溶解于结晶水，40～50℃干燥时成粉末。
其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。高温可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块

碳酸钠的性质与反应化学式化学式：Na₂CO₃ ，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm³，熔点为851℃ ，易溶于水，具有盐的通性。

碳酸钠的物理性质物理性质
编辑

性状

碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%) 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6 。相对密度（25℃）2.53 。熔点851℃ 。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。[5]
溶解性

碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O 。

碳酸钠物理性质碳酸钠的物理性质
碳酸钠物理性质和化学性质是什么物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收
1mol/l水分(约15%) 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，ph11.6 。相对密度（25℃）2.53 。熔点851℃ 。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强
，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o 。
化学性质风化碳酸钠的结晶水合物
石碱
(na₂co₃·10h₂o)在干燥的空气中易风化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o与酸反应na₂co₃+
2hcl（过量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃与碱反应na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓与h₂o、co₂反应na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（于碱性环境中沉淀析出）

碳酸钠有什么物理性质物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%) 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6 。相对密度（25℃）2.53 。熔点851℃ 。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠， 35.4摄氏度时溶解度最大， 100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O 。热力学函数在（298.15K，100k）的热力学函数：碳酸钠状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.7标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1044.4标准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：135.0所属类别碳酸钠属于强碱弱酸盐。（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）由于碳酸钠可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。稳定性碳酸钠相比较碳酸氢钠结构稳定。水溶液呈强碱性。在空气中极易潮解结块，并吸收CO₂生成碳酸氢钠。按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。工作人员应作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量的流动清水冲洗。易溶于水，有吸湿性，十水合碳酸钠是无色单斜晶系柱状结晶，密度为1.45g/cm³，34～34.5℃时会溶解于结晶水，40～50℃干燥时成粉末。其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。高温可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块

碳酸钠的化学性质碳酸钠溶液的化学性质
碳酸钠有什么化学性质？【化学式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】纯碱、苏打(Soda)

【外观】白色粉末或细粒结晶(无水纯品)
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃

【分类】强碱弱酸盐

【稳定性】高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。

【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

【制取】存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

碳酸钠的技术指标:
指标项目指标
(1类)(2类)(3类)
总碱量(%)999896
氯化物(%)0.50.91.2
水不溶物(%)0.040.10.15
铁(%)0.0040.0060.010
硫酸盐(%)0.030.08---
烧失量(%)0.81.01.3

【用途】是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。

【禁配物】强酸、铝、氟

【健康危害】本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

【毒理学资料】
LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)
LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)

【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

【急救措施】
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

【消防措施】
危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物

【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

【教育要点】初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称，主要用途，化学式以及一些常用反应（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3等）

【国内相关企业】国内纯碱上市公司有600409三友化工、600229青岛碱业、000822山东海化、000683远兴能源、000707双环科技，分别地处河北、山东、山东、内蒙、湖北。

碳酸钠化学性质有哪些？？？？？？？？？碳酸钠溶液的化学性质
碳酸钠的化学性质公式碳酸钠
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
碳酸钠的水溶液为弱碱性，能使酚酞变红。
与酸：生成盐和二氧化碳。
与碱：氢氧化钙
氢氧化钡
与盐：硫酸铜，氯化镁等等（反正是复分解）

碳酸钠的性质及其作用和最佳使用方法(量)（1）碳酸钠溶液中遇到酸溶液会生成二氧化碳气体；故a物质可能是稀盐酸；
（2）能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的可能是钙的化合物或钡的化合物，如氢氧化钙，氯化钙等；
（3）既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质应该含有钠元素，推测是氢氧化钠；碳酸钠与氢氧化钙可以生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．
答案：（1）hcl；
（2）ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh；盐；
（3）naoh．

碳酸钠在生活中有很多用途请说出以下用途利用了碳酸钠的哪些性质？碳酸钠的性质和用途是什么
碳酸钠在生活中有很多用途请说出以下用途利用了碳酸钠的哪些性质？重碳酸钠
功能主治：1.中和胃酸。2.与磺胺类药物同服，可防止磺胺在尿中析出结晶。3.静脉给予5％溶液，用于治疗代谢性酸中毒。4.妇科用4％溶液冲洗阴道或坐浴，可抑制真菌性繁殖，用于真菌阴道炎。3％溶液用于滴耳，有软化耵聍的作用。
用法及用量：1.口服：每次0.5g～1g，1日3次，饭前服用。2.静滴：用于代谢性酸血症，剂量及用法遵医嘱；伴有水、电解质紊乱及酸碱平衡失调的休克和早期脑栓塞，可直接用5％溶液滴注，不加稀释，成人每次100～200ml，小儿每千克体重用5ml 。3.用4％溶液阴道冲洗或坐浴，每晚1次，每次500～1000ml，连用7日。3％溶液滴耳，1日3～4次。
不良反应和注意：1.口服后中和胃酸时可产生大量二氧化碳，增加胃内压力，并使胃扩张，故常有嗳气，并刺激溃疡面，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险。如长期大量使用，可能引起碱血症，均需注意。2.由于本品存在一定缺点，治溃疡病时常与其他碱性药物组成复方使用，也常与解痉药合用。3.充血性心力衰竭、水肿和肾功能衰竭的酸中毒病人，使用本品应十分慎重。静滴本品时，由于迅速的碱化作用，对低钙血症病人可能产生阵发性抽搐，而对缺钾病人则可能产生低钾血症（如心肌毒性）的症状。

碳酸钠的性质碳酸钠（俗称）：纯碱、块碱、苏打(Soda) 、口碱、食用碱
白色粉末或颗粒、无气味、水溶液显碱性。是碱性盐。在空气中易风化。
1、与酸反应
Na2CO3+ 2HCl（过量） ==== 2NaCl +H2O + CO2↑
Na2CO3+ HCl（少量） ==== NaCl + NaHCO3
2、与碱反应
Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓生成白色沉淀
3.与盐反应
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（生成白色沉淀，与H2O、CO2反应
4、与CO2的水溶液反应
Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）

碳酸钠有什么物理性质碳酸钠的物理性质
碳酸钠的物理性质和用途碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%) 。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

溶液显碱性，能使酚酞变红。

碳酸钠的物理和化学性质有哪些？【碳酸钠的性质】物理性质性状碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收
1mol/l水分(约15%) 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，ph11.6 。相对密度（25℃）2.53 。熔点851℃ 。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg 。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强
，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o 。
化学性质风化碳酸钠的结晶水合物
石碱
(na₂co₃·10h₂o)在干燥的空气中易风化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o与酸反应na₂co₃+
2hcl（过量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃与碱反应na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓与h₂o、co₂反应na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（于碱性环境中沉淀析出）